精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
14．下列說法不正確的是（　�。�
A．σ鍵就是單鍵，π鍵就是雙鍵
B．π鍵是由兩個p軌道“肩并肩”重疊形成的
C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵
D．CO2分子中σ鍵和π鍵的數目比為1：1

分析 σ鍵是“頭碰頭”重疊形成，可沿鍵軸自由旋轉，為軸對稱；而π鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成，重疊程度小，為鏡像對稱，以此來解答．

解答 解：A、雙鍵和叁鍵中都有σ鍵和π鍵，所以不能說成σ鍵就是單鍵，π鍵就是雙鍵，故A錯誤；
B．π鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成，σ鍵是“頭碰頭”重疊形成，故B正確；
C．乙烷分子中均為單鍵，乙烯中含C=C鍵，有1個π鍵，則乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵，故C正確；
D．CO2分子中σ鍵2個和π鍵2個，數目比為1：1，故D正確；
故選A．

點評 本題考查共價鍵的類型，明確σ鍵和π鍵的形成即可解答，題目難度不大，注重基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝．回答下列問題：
（1）NaClO2的化學名稱為亞氯酸鈉．
（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol•L-1．反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表．
離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加壓強，NO的轉化率提高（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減小 （填“增大”“不變”或“減小”）．
③由實驗結果可知，脫硫反應速率大于脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高．
（3）不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝反應中，SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示．
①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
②反應ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常數K表達式為$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}$．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果．
①從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是形成CaSO4沉淀，降低硫酸根離子濃度，反應平衡向產物方向移動，SO2轉化率提高．
②已知下列反應：
SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
則反應SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知氧化還原反應：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O．則有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．當1 mol Cu（IO3）2發(fā)生反應共轉移的電子為10mol
B．反應中KI被氧化
C．I2是氧化產物CuI是還原產物
D．當1 mol Cu（IO3）2發(fā)生反應被Cu2+氧化的I-為2 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．已知A是生產生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末．在常溫下C為無色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無色．J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（圖中部分產物已略去）．

請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）寫出化學式：MFeCl2，KNH4Cl．
（2）寫出①的化學方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；寫出③的離子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．
（3）反應④屬于下列何種反應類型ABC（填字母序號）．
A．化合反應         B．氧化還原反應        C．離子反應           D．置換反應
（4）若要確定③反應后所得溶液中含有M物質，所選試劑為D（填序號）．
A．KSCN溶液和氯水            B．鐵粉和KSCN       C．濃氨水                 D．酸性高錳酸鉀溶液
（5）常溫下，H與過量的J反應產生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應的化學方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
B．Na與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵黑（Fe3O4）是常見的鐵系顏料．一種制取鐵黑的實驗流程如圖所示：

制取鐵黑的反應原理可表示為
Fe（OH）2+2Fe（OH）3 $\stackrel{△}{→}$ Fe（OH）2•2Fe（OH）3 $\stackrel{△}{→}$ Fe3O4
（1）加入氨水調pH至7～9時，發(fā)生反應的離子方程式為Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+．
（2）為了保證鐵黑樣品的質量，“合成”中需要控制的因素有通入空氣的量、空氣的通入速率、氨水的濃度及反應溫度（填三個）．
（3）鐵黑產品中Fe3O4的含量是判斷產品等級的依據之一．某鐵黑樣品中混有的雜質為FeO、Fe2O3中的一種．根據國標方法，進行的測定實驗如下：
步驟1：稱取1.908g樣品置于錐形瓶中，加入足量鹽酸，加熱使之完全溶解．
步驟2：向錐形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，將Fe3+全部轉化為Fe2+，除去過量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示劑．
步驟3：再向錐形瓶中滴加0.08200mol•L-1K2Cr2O7溶液，發(fā)生反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
恰好完全反應時，共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液．請計算樣品中Fe3O4的質量分數（寫出計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．采用電解法還原CO2是CO2資源化的一種方法．某學習小組設計了一套以CO2為原料制備ZnC2O4的裝置，其反應原理示意圖如圖（電解液不參與電極反應）．下列說法正確的是（　　）
A．電源的正極應與Pb電極連接
B．電解時Zn2+可通過陽離子交換膜進入左側
C．電解時，陰極反應為：Zn-2e-═Zn2+
D．標況下，消耗CO2氣體4.48L時，交換膜右側電解液質量減輕6.5g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素．下列有關判斷正確的是（　�。�
A．最外層電子數：甲＞乙＞丙＞�。疚�
B．簡單離子的離子半徑：戊＞丁
C．含有丁元素的酸有多種
D．乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　�。�
①標準狀況下，1L HCl和1L H2O相比，前者分子數更多
②標準狀況下，1g H2和14g N2的體積相同
③28g CO的體積為22.4L
④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同
⑤在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比．
A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥

查看答案和解析>>

同步練習冊答案