配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（　�。�
A、用濾紙稱(chēng)量NaOH固體
B、移液前容量瓶?jī)?nèi)有水珠
C、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
D、定容時(shí)，俯視刻度線
考點(diǎn)：溶液的配制
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：依據(jù)C=
n
V
分析，凡是使溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小或者使溶液的體積V偏大的操作都會(huì)使溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大，據(jù)此解答．
解答： 解：A．用濾紙稱(chēng)量NaOH固體，氫氧化鈉能夠吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，導(dǎo)致稱(chēng)取的氫氧化鈉偏少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，故A正確；
B．移液前容量瓶?jī)?nèi)有水珠，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故B錯(cuò)誤；
C．搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，故C正確；
D．定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積V偏小，溶液的濃度偏大，故D錯(cuò)誤；
故選：AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，清楚操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響是解題關(guān)鍵，注意定容的正確操作．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2SO4 溶液中無(wú)OH-
B、NaOH溶液中無(wú)H+
C、NaCl溶液中既無(wú)H+也無(wú)OH-
D、常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有O2，另一個(gè)盛有CO2，在同溫同壓下兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A、原子總數(shù)B、質(zhì)子總數(shù)
C、分子總數(shù)D、質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
B、常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA
D、1mol氯氣與氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)生成氯化鈣和氯酸鈣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是（　　）
A、K+、Fe2+、SO42-、Br-
B、Na+、Al（OH）4-、Cl-、SO42-
C、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
D、Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察
 
現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將Cu SO4改為CuCl2更為合理，其理由是
 
．
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱(chēng)為
 
，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
 
．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示．
①A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?div id="bnvpxjd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
＞
 
＞
 
．
②解釋反應(yīng)速率變化的原因
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴0.1mol與20L氧氣（過(guò)量）完全反應(yīng)，將生成的混合氣體（提示：該狀況下水呈氣態(tài)）通過(guò)足量的Na2O2粉末，使之完全反應(yīng)，此時(shí)Na2O2增重15g，經(jīng)過(guò)處理后的氣體為14.4L（題給氣體體積均是折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
（1）求該烴的分子式
（2）該烴可以使Br2的CCl4溶液褪色，而且沒(méi)有支鏈，請(qǐng)寫(xiě)出該烴所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中，A是一種無(wú)色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，J是無(wú)色氣體，遇空氣即變紅色，反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一．

請(qǐng)按要求填空：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：G：
 
，J：
 
，H：
 
．
（2）E的結(jié)構(gòu)式為
 
，反應(yīng)③在工業(yè)上適宜的生產(chǎn)條件是
 
．
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）1mol B通過(guò)反應(yīng)②得到 1mol F，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則B的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蘋(píng)果味飲料是一類(lèi)由蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等效果，其主要酸性物質(zhì)為蘋(píng)果酸．蘋(píng)果酸在分離提純后的化學(xué)分析如下：
①相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為35.82%和4.48%；
②1mol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8L CO2，與足量的Na反應(yīng)放出H233.6L（氣體體積均為標(biāo)況）；
③核磁檢測(cè)，該分子中存在四種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，氫原子也處于五種不同的化學(xué)環(huán)境．請(qǐng)回答：
（1）分子中有
 
個(gè)羧基，蘋(píng)果酸分子式為
 
．
（2）蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．
（3）蘋(píng)果酸的同分異構(gòu)體中符合上述①、②兩個(gè)條件的有
 
（寫(xiě)出任一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（4）該酸在一定條件下可以發(fā)生分子內(nèi)脫水，其化學(xué)方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案