氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

 

C

【解析】

試題分析：A．若管道漏氣，逸出的氯氣就會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2NH3=N2+6HCl；HCl+ NH3= NH4Cl。產(chǎn)生白色固體NH4Cl。因此遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙。正確。B．在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0→-1，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，作氧化劑。因此利用了Cl2的強(qiáng)氧化性。正確。C．因?yàn)橛性氐幕蟽r(jià)變化，所以是氧化還原反應(yīng)。所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。錯(cuò)誤。D．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)的升降。在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高或降低的總數(shù)與電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等。有方程式可以看出生成1molN2，化合價(jià)變化數(shù)值是6，因此有6mol電子轉(zhuǎn)移。正確。

考點(diǎn)：考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖? ( )

A．CuO→Cu B．HNO3→NO

C．Na2SO3→SO2 D．FeCl2→FeCl3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將銅粉放入稀硫酸中，加熱無(wú)明顯變化，但加入某鹽后發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量明顯減少，則該鹽不可能是

　A. Fe2(SO4)3 B. NaCl C. KNO3 D. Cu(NO3)2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

下列敘述正確的是 （ ）

A．X、Y元素的金屬性 X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于氨水

D．Z的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－ ＋OH—＝ CO2↑＋H2O

D．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省龍巖市高二第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)時(shí)，溶液紫色會(huì)逐漸褪去。某探究小組用測(cè)定此反應(yīng)溶液紫色消失所需時(shí)間的方法，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。該實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：

①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1；

②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1；

③每次實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。

（1）若要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過(guò)變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成____ 組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論。

（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）如下表所示：

KMnO4酸性溶液濃度

（mol·L-1）

溶液褪色所需時(shí)間（min）

第一次

第二次

第三次

0.02

14

13

11

0.002

6.7

6.6

6.7

 

①用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液體積變化）。

②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能得出“溶液的褪色所需時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快”的結(jié)論。某同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，可以直接得出“褪色時(shí)間越短，反應(yīng)的速率越快”結(jié)論。

KMnO4酸性溶液

H2C2O4溶液

濃度/ mol/L

體積(ml)

濃度/ mol/L

體積（ml）

0.02

2

b

4

a

2

c

4

 

則表中a= ；b= ；c= 。

（3）草酸電離常數(shù)：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。與KMnO4反應(yīng)時(shí)，它將轉(zhuǎn)化為CO2和H2O。

①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

②室溫下，0.1mol·L-1 KHC2O4酸溶液中pH 7，理由是 。

（4）測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)（恒溫）時(shí)溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖。請(qǐng)解釋n(Mn2+)在反應(yīng)起始時(shí)變化不大、一段時(shí)間后快速增大的原因： 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省龍巖市高二第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將氯化鋁溶液蒸干并灼燒后得到純凈的固體A，將A在高溫下熔融后用鉑電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是

A．陰極產(chǎn)物是氫氣 B．陽(yáng)極產(chǎn)物是氧氣

C．陰極產(chǎn)物是鋁和氧氣 D．陽(yáng)極產(chǎn)物只有氯氣

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省四地六校高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說(shuō)法中一定正確的是（　�。�

元素

X

Y

Z

W

原子半徑（nm）

0．077

0．075

0．102

0．099

最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)

+4

+5

-2

-1

 

A．X與W形成XW4時(shí)，各原子最外層均滿 足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

B．1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

C．0．3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0．2mol氣體

D．Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省黃石市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

金屬鎂及其化合物不僅在國(guó)防上有重要應(yīng)用，在化學(xué)研究中也有廣泛應(yīng)用。

（1）某同學(xué)研究反應(yīng)速率時(shí)用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 ；在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4 min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式 。

（3）Mg　Al可形成原電池:

編號(hào)

電極材料

電解質(zhì)溶液

電子流動(dòng)方向

1

Mg　Al

稀鹽酸

Mg流向Al

2

Mg　Al

NaOH溶液

 

 

根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題:

①實(shí)驗(yàn)1中Mg為 極；

②實(shí)驗(yàn)2中電子流動(dòng)方向 ，Al為 極，為什么?　　　　　　　。 

 

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