已知某亞鐵鹽的化學式可表示為(NH4)a Feb(S04)c。取一定質量的該亞鐵鹽樣品全部溶于足量的水中，將所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的濃NaOH溶液共熱，產生的氨氣用100 mL 0.5mo1·L-1稀硫酸吸收后(設產生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol·L-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。該亞鐵鹽樣品中b：c的比值為

A．1：1B．2：1C．1：2D．3：2

C

解析試題分析：根據(jù)第一組反應計算硫酸根離子的量，n(SO42-)= n(BaSO4)=9.32÷233=0.04mol
根據(jù)第二組反應計算銨根離子的量，n(NH4+)=2n(H2SO4)=2（0.5×0.1-1.5×0.04÷2）=0.04mol
根據(jù)電荷守恒得2n(SO42-)= n(NH4+)+ 2n(Fe2+)，n(Fe2+)=（0.04×2－0.04）÷2=0.02mol
所以b：c=0.02:0.04=1:2
考點：考查物質組成計算有關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．標準狀況下，l mol任何物質的體積均為22.4 L
B．CH4的摩爾質量為16 g
C．1mol H2O的質量為18 g?mol－１
D．3.01×l023個SO2分子的質量為32 g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

按要求寫出下列方程式：
（1）次氯酸的電離方程式     。
（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式      。
（3）二氧化錳與濃鹽酸反應的離子方程式       。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是

A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根離子個數(shù)為0.1NA
B．32g O2與O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
C．1molMg與足量N2反應生成Mg3N2失去的電子數(shù)為2NA
D．1mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數(shù)比為

A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是   

A．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NA
B．28 g N2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2 NA
C．1 mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3 NA
D．2.3 g Na與足量水反應，轉移的電子數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設阿伏加德羅常數(shù)為NA, 下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下, 32克氧氣中原子個數(shù)為NA
B．標準狀況下, 1mol H2O的體積為22.4L
C．常溫常壓下, 1molH2的質量為2克
D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl-數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是

A．在反應KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6NA
B．電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32 g銅
C．向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當有0.1 mol Fe2＋被氧化時，轉移電子的數(shù)目為0.5NA
D．將100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NA表示表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol Na2O2粉末中含離子總數(shù)為4NA
B．22.4LCO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．1mol單質鈉在常溫下或點燃條件下與O2完全反應轉移的電子數(shù)都為NA
D．在一定量的稀硝酸中加入56g鐵粉且完全溶解，轉移的電子一定為3NA

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