【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語正確的是

A. 用銅作陰極，石墨作陽極，電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為

B. 鉛蓄電池放電時的正極反應式為

C. 粗銅精煉時，與電源正極相連的應是粗銅，該極發(fā)生的電極反應只有

D. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式為

【答案】A

【解析】

A項，銅做陰極，不參與反應，石墨性質穩(wěn)定做陽極，溶液中氯離子在陽極失電子生成氯氣，故A項正確；

B項，鉛蓄電池放電時的正極為二氧化鉛得電子，發(fā)生還原反應，故B項錯誤；

C項，粗銅精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極，因此與電源正極相連的是粗銅，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，故C項錯誤；

D項，鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極得電子，發(fā)生還原反應，故D項錯誤；

綜上所述，本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在“H2A-HA--A2-”的水溶液體系中，H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物質的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. Ka1(H2A)=10-2、Ka2(H2A)=10-5

B. pH=6時，c(HA-)∶c(A2-)=1∶10

C. NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的電離能力

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，則α(H2A)和α(HA-)一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應

B. 溶液中OH+向電極a移動

C. 負極的電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1—18號元素中，選擇合適的選項回答下列問題

①

②

③

④

⑤

⑥

【1】寫出①和②的非金屬性較強的是（ ）

A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 無法比較

【2】寫出④的最高價氧化物化學式（ ）

A. ROB. R2OC. R2O3D. RO2

【3】寫出③和⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式( )

A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB. H+ +OH- =H2O

C. NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OD. 2OH- +H2SO4=SO42- +2H2O

【4】③和④兩種元素的最高價氧化物對應水化物中堿性較強的是

A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 無法比較

【5】寫出③的單質在②單質中燃燒的現(xiàn)象（）

A. 白色固體B. 淡黃色固體C. 淺紫色火焰D. 蒼白色火焰

【6】①元素在周期表中的位置是（ ）

A. 第二周期第四主族B. 第二周期第IV主族

C. 第二周期第IVA族D. 第二周期第VA族

【7】②和⑤兩種元素中原子半徑較大的是( )

A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 無法比較

【8】下列化學用語表達不正確的是（ ）

A. 氟離子的結構示意圖： B. 水分子的電子式：

C. 二氧化碳的結構式：O=C=OD. 硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42－

【9】⑤和⑥形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（ ）

A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 無法比較

【10】④的氧化物類型為 （ ）

A. 酸性氧化物，非金屬氧化物B. 兩性氧化物，金屬氧化物

C. 堿性氧化物，金屬氧化物D. 酸性氧化物，金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素下列說法不正確的是（ ）

A. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族

C. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

D. M的原子半徑比Y的原子半徑大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：

（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式為____________。

（2）第二個品紅溶液的作用是________；說明存在CO2的實驗現(xiàn)象是________________。

（3）如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則不能檢出的物質是_______。

（4）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ�、②，能檢出的物質是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把19.2 g 的Cu放入體積為1L、濃度為1mol/L的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應。求：

（1）生成的NO在標準狀況下的體積________；

（2）被還原的硝酸的質量_________；

（3）在反應剩余后的溶液中加入足量稀硫酸，則還能溶解銅的最大質量為______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組制備硫代硫酸鈉晶體的實驗裝置如下圖所示（省略夾持裝置）：

主要實驗步驟為：①檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑；②先向C中燒瓶加入和混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃硫酸；③待和完全消耗后，結束反應。過濾C中混合物，濾液經(jīng)一系列實驗操作后得到產(chǎn)品。

已知：i是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與溶液混合無沉淀生成；ii向和混合溶液中通入可制得所得產(chǎn)品常含有少量和。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是____________；B、D裝置的作用是_____________。

(2)上述實驗步驟③中的操作主要有_______________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；E中的試劑是_____________。

(3)為檢驗產(chǎn)品中是否含有和，該小組設計了以下實驗方案（所需試劑從稀硝酸、稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水中選擇），請將方案補充完整：

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色深沉生成，向沉淀中滴加足量的_________，若____________（填實驗現(xiàn)象），則可以確定產(chǎn)品中含有和。

(4)為減少裝置C中生成的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟②需進行改進，具體操作是_________________；寫出制備的總反應的化學方程式：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.朝核問題備受人們的關注，下列關于核燃料的說法正確的是（ ）

A. 原子核內(nèi)中子數(shù)和質子數(shù)均為92

B. 原子核內(nèi)中子數(shù)為143，核外電子數(shù)為92

C. 原子質量為12C原子的235倍

D. 與是兩種不同的元素

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