精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。

(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg/L�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(其中N均為－3價)：KCN＋2KOH＋Cl2KOCN＋2KCl＋H2O。被氧化的元素是___________。

(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目：KOCN＋KOH＋Cl2CO2＋N2＋KCl＋H2O

(3)若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉化為無毒物質。至少需液氯     g。

(1)碳(或C)

     (3)35.5


解析:

本題結合含CN－的廢水處理，考查氧化還原反應的基本概念、配平、標出電子轉移的方向和數(shù)目，根據(jù)方程式進行定量計算，屬中等題。何種元素價態(tài)升高誰即被氧化，不難分析。要配平方程式，同樣從元素價態(tài)的升降、電子得失守恒考慮。標電子轉移方向和數(shù)目可用單線橋或雙線橋表示，但必須區(qū)分兩者，第(3)題可根據(jù)兩個方程式找出KCN與Cl2的總量關系求出。

(1)在KCN＋2KOH＋Cl2KOCN＋2KCl＋H2O反應中，氯元素價態(tài)降低，H、N、O、K四種元素的價態(tài)沒變，只有碳元素的價態(tài)升高，故被氧化的為碳元素。

(2)氧化還原方程式的配平，首先要找準變價元素，再利用化合價升降法配平，反應物KOCN中N的價態(tài)升高，KOCN為還原劑，氯氣為氧化劑。

mol，由兩步反應的化學方程式得出關系式：2KCN~5Cl2，所以需氯氣：0.2 mol×=0.5 mol，即35.5 g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

1、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物質的量濃度為：
4.00 mol/L
4.00 mol/L
（結果保留三位有效數(shù)字）
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是：
稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸
稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸
．
（3）吸收裝置內發(fā)生反應的化學方程式為：
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
；
吸收裝置中的溫度不能過高，其原因是：
防止H2O2的分解
防止H2O2的分解
．
（4）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是
a
a

（選填序號）a．Na2O2           b．Na2S            c．FeCl2
（5）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是
b e d
b e d
（選填序號）
a．蒸發(fā)結晶     b．蒸發(fā)濃縮       c．灼燒      d．過濾      e．冷卻結晶
2、在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽再進一步被氧化為無毒物質．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L-1．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氯化為氮氣．請配平下列化學方程式：
（配平后請在方框內填寫每種物質的化學計量數(shù)，若為“1”也要寫上）
2
2
KOCN+
4
4
KOH+
3
3
Cl2→
2
2
CO2+
1
1
N2+
6
6
KCl+
2
2
H2O
（2）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯
35.5
35.5
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南開區(qū)二模）Ⅰ．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
 溫度/℃  1000  1150  1300
 平衡常數(shù)  4.0  3.7  3.5
請回答以下問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
，△H=
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在體積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡，該時間范圍內反應的平均反應速度v（CO2）=
0.006mol/（L?min）
0.006mol/（L?min）
，CO的平衡轉化率為
60%
60%
．
Ⅱ．在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為-3價）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，則被氧化的元素是
C
C
．
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式：
2
2
KOCN+
4
4
KOH+
3
3
Cl2═
2
2
CO2+
1
1
N2+
6
6
KCl+
2
2
H2O
（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯
35.5
35.5
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化成為無毒物質。

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L-1�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N的化合價為-3價）：KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O

被氧化的元素為___________。

（2）投入過量的液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為無毒的穩(wěn)定物質。在橫線上填寫生成的無毒穩(wěn)定物質，在方框內填寫配平化學計量數(shù)：

□KOCN+□KOH+□Cl2——□KCl+□_______+□+□______+□H2O

（3）若處理上述廢水20.0 L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯_________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）．在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為10 m mol / L�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為－3價）：

KCN＋2KOH＋Cl2 →KOCN＋2KCl＋H2O，被氧化的元素是      。

（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目：

（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯       g。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案