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下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(    )

A．大理石與鹽酸反應：CO32－+ 2H+＝H2O+CO2↑
B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH－NH3↑+H2O
C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+
D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O

C

解析試題分析：A．大理石難溶解于水，應該寫化學式。正確的應該是：CaCO3+ 2H+＝Ca2++H2O+CO2↑錯誤。B.酸式鹽與堿發(fā)生反應時應該乙不足量的物質為標準。反應的兩種方程式為HCO3-+NH4+ +2OH－NH3↑+2H2O+ CO32－。C.符合事實，拆寫無誤。正確。D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡，電子不守恒。應該為： 3Ag+4H＋+NO3－=3Ag＋+NO↑+2H2O。錯誤。
考點：考查離子方程式正誤判斷的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（  ）

A．Na+、HCO3-、SO32-、OH- B．Al3+、H+、SiO32-、I-
C．Fe2+、K+、NO3-、SO42- D．Fe3+、NH4+、ClO-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－
B．0. 1mol·L-1Na2CO3溶液： K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－
C．0. 1mol·L-1FeCl3溶液： K＋、NH4+、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)= 1伊1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、AlO2- 
B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH4+、I－、SCN－ 
C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：SO32-、NH4+、ClO－、K＋ 
D．能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO32- 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向NaHSO3溶液中加入足量Na2O2粉末，充分反應后溶液中離子濃度減少的是（忽略溶液體積變化）

A．Na+ B．SO32- C．OH- D．SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na+ +2OH- + H2↑
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO3 2-+2H+=H2SiO3↓
C．0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4+ +Al3++2SO42- +2Ba2+ +4OH- ="2" Ba SO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+Fe3+ +3NO2+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋+2Fe3＋＋6Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－
B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋
D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

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