【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案,小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi):
(__________)兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
(__________)兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
(__________)兩種物質(zhì)都是氧化物
(__________)兩種物質(zhì)都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1 mol/L的如圖中某種物質(zhì)M的水溶液,繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。
①物質(zhì)M的化學(xué)式為______________。
②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)原理是_____________。
【答案】A C B D FeCl3 用一束光照射燒杯中的液體,若能產(chǎn)生一條光亮的通路,證明生成了Fe(OH)3膠體
【解析】
(1)根據(jù)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物;鈉的化合物是含有鈉元素的化合物;氧化物是由氧和另外一種元素組成的化合物;鹽是由金屬陽離子和酸根離子組成的化合物分析;
(2)根據(jù)氫氧化鐵膠體制備方法和膠體的性質(zhì)分析判斷。
(1)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物。Na2O是離子化合物,在熔融狀態(tài)會(huì)電離產(chǎn)生Na+、O2-,屬于電解質(zhì);NaCl、FeCl3都是鹽,在水溶液或熔融狀態(tài)下會(huì)電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);H2是單質(zhì)不屬于電解質(zhì),二氧化碳是由CO2分子構(gòu)成,在水中與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3,H2CO3電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電,在熔融狀態(tài)下仍然以CO2分子存在,不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,屬于非電解質(zhì),則A為H2和CO2可以化為一類的依據(jù)是不是電解質(zhì);
Na2O、NaCl中都含有Na元素,都是含有鈉元素的化合物,所以C歸為一類的依據(jù)是鈉的化合物;
CO2、Na2O都含有兩種元素,其中一種元素是氧,是由氧和另外一種元素組成的化合物,為氧化物,B歸為一類的依據(jù)是都是氧化物;
NaCl電離產(chǎn)生Na+、Cl-;FeCl3電離產(chǎn)生Fe3+和Cl-,兩種物質(zhì)都是金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物,屬于鹽;所以D歸為一類的依據(jù)是二者都是鹽;
(2)氫氧化鐵膠體制備是利用向飽和沸水中加入飽和氯化鐵溶液加熱至呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體為紅褐色,可判斷M為FeCl3,膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),操作為:用一束光照射燒杯中的液體,若能產(chǎn)生一條光亮的通路,證明生成了Fe(OH)3膠體,即發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)
C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書寫正確的是( 。
A. H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH﹣+H++→BaSO4↓+H2O
B. 將Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===2Na++Cu↓
C. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
D. 將Cl2通入水中:Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成下列問題:
(1)氮和磷氫化物熱穩(wěn)定性的比較:NH3______PH3(填“>”或“<”)。
(2)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_________(填序號(hào))。
a.不能與NaOH反應(yīng) b.含離子鍵、共價(jià)鍵 c.受熱可分解
(3)已知H2與O2反應(yīng)放熱,斷開1 mol H-H鍵、1 mol O=O鍵、1 mol O-H鍵所需要吸收的能量分別為Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ,由此可以推知下列關(guān)系正確的是______。
①Q1+Q2>Q3 ②2Q1+Q2<4Q3 ③2Q1+Q2<2Q3
(4)高鐵電池總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,寫出電池的正極反應(yīng):__________,負(fù)極反應(yīng) ________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有7種短周期元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G 的順序依次增大,B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代,A和C元素的原子能形成4核10電子的微粒,D和E可形成離子化合物E2D,E2D中所有微粒的電子數(shù)相同,且電子總數(shù)為30,E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng),G和D同主族。試回答下列問題:
(1)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(2)A和D可形成化合物的化學(xué)式為__________________。
(3)F的單質(zhì)與E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。
(4)上述元素形成的二元化合物中,能夠用于漂白的氣體物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為___________。
(5)寫出D 元素原子形成的10電子微粒X與G元素原子形成的18電子微粒Y反應(yīng)的離子方程式:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2。
(1)該反應(yīng)中的還原劑是____________。
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________→____________。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+B→C △H <0,分兩步進(jìn)行 ① A+B→X △H>0 ② X→C △H<0 。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2=2H2O,下列有關(guān)說法正確的是
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e--=4OH--
C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗1.12L的H2
D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酯化反應(yīng)是酸與醇發(fā)生反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。下列反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)的是( )
A.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
B.CH2==CHCOOCH3+H2 CH3CH2COOCH3
C.CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH
D.2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
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