【題目】現(xiàn)有下列化學(xué)反應(yīng),按要求回答問(wèn)題:
A.(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑ B.2CO+O22CO2
C.2C+SiO2Si+2CO↑ D.NH4NO3N2O+ 2H2O
E.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2 F.MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(1)以上反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是________________(填上述反應(yīng)的編號(hào));
(2)在反應(yīng)MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中:
①氧化劑是___________,氧化產(chǎn)物是________。
②在該反應(yīng)方程式中用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________。
③若產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的氯氣,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________摩爾。
【答案】BCDF MnO2 Cl2 0.3
【解析】
(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的升降分析判斷;
(2)在氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)降低元素所在反應(yīng)物是氧化劑,化合價(jià)升高元素所在反應(yīng)物是還原劑,化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù),據(jù)此分析解答。
(1)A.(NH4)2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑ 各元素化合價(jià)不變,所以不屬于氧化還原反應(yīng),故錯(cuò)誤;
B.2CO+O2 2CO2中C、O元素化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng),故正確;
C.2C+SiO2 Si+2CO↑中C、Si元素化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng),故正確;
D.NH4NO3 N2O+2H2O中N元素化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng),故正確;
E.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2各元素化合價(jià)不變,所以不屬于氧化還原反應(yīng),故錯(cuò)誤;
F.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn、Cl元素化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng),故正確;
屬于氧化還原反應(yīng)的有BCDF,故答案為:BCDF;
(2)①在MnO2+4HCl (濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中,錳元素化合價(jià)降低,氧化劑為MnO2,氯元素化合價(jià)升高,還原劑是HCl,氧化產(chǎn)物是Cl2,故答案為:MnO2;Cl2;
②反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol,用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為:,故答案為:;
③根據(jù)氯原子守恒,若產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36升的氯氣,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為×2=0.3mol,故答案為:0.3。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氣體A,B分別為0.6mol和0.5mol,在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A+BaC+2D,經(jīng)5min后,此時(shí)氣體C為0.2mol;又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi),D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),下面的結(jié)論正確的是( )
A.此時(shí),反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率40%
C.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D.a值為2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化合物NOx(NO、NO2、N2O4)常用的處理方法有以下兩種:
①堿液(Na2CO3或NaOH溶液)吸收法。用Na2CO3溶液吸收反應(yīng)原理如下:
NO + NO2 + Na2CO3 == 2NaNO2 + CO2;2NO2 + Na2CO3 == NaNO2 + NaNO3 + CO2
②氨的催化氧化法,反應(yīng)原理是:NOx + NH3N2 + H2O
現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.016 L氮氧化合物NOx 通入50 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液,恰好反應(yīng)完全,且測(cè)得反應(yīng)后溶液中n(NO2-)∶n(NO3-) = 4∶1,下列說(shuō)法正確的是
A. 混合氣體中V(N2O4) = 0.336 L
B. 混合氣體中n(NO)∶n(NO2) = 1∶5
C. NOx能夠完全被Na2CO3溶液吸收,則x ≤ 1.5
D. 如采用氨的催化氧化法處理,理論消耗n(NH3) = mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某些過(guò)渡元素的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著極為廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)現(xiàn)有銅鋅元素的4種微粒,①鋅:[Ar]3d104s2;②鋅:[Ar]3d104s1;③銅:[Ar]3d104s1;④銅:[Ar]3d10。失去一個(gè)電子需要的最低能量由大到小的順序是___(填字母)。
A ④②①③ B ④②③① C ①②④③ D ①④③②
(2)砷化鎘(Cd3As2)是一種驗(yàn)證三維量子霍爾效應(yīng)的材料。
①砷與鹵素可形成多種鹵化物,AsBr3、AsCl3、AsF3的熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?/span>__。砷酸的酸性弱于硒酸,從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因____。
②Cd2+與NH3形成配離子[Cd(NH3)4]2+中,配體的空間構(gòu)型為__,畫(huà)出配離子的結(jié)構(gòu)式__(不考慮立體構(gòu)型)。
(3)鉻(Cr)、鉬(Mo)、鎢(W)位于同一副族相鄰周期,且原子序數(shù)依次增大。
①基態(tài)鉻原子、鉬原子的核外電子排布特點(diǎn)相同,則基態(tài)鉬原子的價(jià)層電子排布圖為___。
②鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖A所示,它的堆積模型為____,在該晶胞中鉻原子的配位數(shù)為_____。
③鎢和碳能形成耐高溫、耐磨材料碳化鎢,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖B所示,則碳化鎢的化學(xué)式為___,六棱柱的底邊長(zhǎng)為a cm,高為b cm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則碳化鎢晶體的密度是___g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列物質(zhì):①氯氣、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤HCl氣體、⑥SO2氣體、⑦氨水,能導(dǎo)電的是________________,屬于電解質(zhì)的是_________________。(填編號(hào))
(2)節(jié)日焰火利用的是____反應(yīng),城市射燈在夜空形成五顏六色的光柱,屬于___效應(yīng)。
(3)①除去鐵粉中混用鋁粉,選用的試劑為:___________;
②NaHCO3溶液中混有Na2CO3選用的試劑為_____________;
③除去Na2CO3粉末中的NaHCO3,采用的方法__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】33.6g 含雜質(zhì)的Na2CO3、NaHCO3均勻混合物平均分成兩份,向一份中加入250ml 1.00mol·L-1過(guò)量鹽酸反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體。將另一份充分灼燒,干燥后稱得固體質(zhì)量為13.7g。雜質(zhì)不與酸反應(yīng),受熱也不分解。求:
(1)原混合物中含有Na2CO3的物質(zhì)的量。
(2)Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量比。(寫出計(jì)算過(guò)程)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究碳氧化物、氮氧化物、硫氧化物等大氣污染物的處理,對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
(1)已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2=+247.3kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-1160.0kJ·mol-1
則2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),ΔH=___ kJ·mol-1。
(2)氮氧化物和硫氧化物在一定條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng),NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH<0,從而實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)換降低能耗。某化學(xué)小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究:在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變?cè)蠚馀浔冗M(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同,也可能不同),測(cè)得NO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示:
①如果要將圖中B點(diǎn)改變?yōu)?/span>A點(diǎn),應(yīng)采取的措施是___;
②若B點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,SO2(g)的起始濃度為c0mol·L-1,經(jīng)過(guò)tmin達(dá)到平衡狀態(tài),該時(shí)段反應(yīng)速率υ(NO2)=____mol·L-1·min-1,化學(xué)平衡常數(shù)K=___;
③圖中B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TB和TC,通過(guò)計(jì)算判斷TB__TC(填>、=、或<)。
(3)SCR(選擇性催化還原)脫硝法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法。主要反應(yīng)原理為:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。其他條件相同在甲、乙兩種催化劑作用下,經(jīng)過(guò)相同時(shí)間,NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。
①工業(yè)上選擇催化劑____(填“甲”或“乙”)原因是____。
②在催化劑甲的作用下,圖中M點(diǎn)處(對(duì)應(yīng)溫度為210℃)NO的轉(zhuǎn)化率___(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。高于210℃時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。常溫下,用0.01mol·L-1氨水滴定20mL濃度均為0.01mol·L-1的HCl和CH3COOH混合溶液,相對(duì)導(dǎo)電能力隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.a點(diǎn)的混合溶液中c(CH3COO-)約為1.7×10-5mol·L-1
B.b點(diǎn)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(NH4+)
C.c點(diǎn)的混合溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.混合溶液pH=7時(shí),加入氨水體積大于40mL
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.56gN2與CO的混合物中原子總數(shù)是4NA
B.0.1mol/L的硫酸溶液中含H+的數(shù)目為0.2 NA
C.3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,Fe得到8NA個(gè)電子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L SO3所含的氧原子數(shù)目為3NA
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com