在密閉容器中進行下列反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH＞0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。

(1)增加C的用量，平衡__________，c(CO)________。

(2)減小密閉容器的體積，保持溫度不變，則平衡____________，c(CO2)________。

(3)通入N2，保持密閉容器的體積和溫度不變，則平衡____________，c(CO2)________。

(4)保持密閉容器的體積不變，升高溫度，則平衡____________，c(CO2)________。


解析：對于CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH＞0，這一可逆反應(yīng)，增大C的用量，平衡不會移動，c(CO)不變化，這是因為C是固體物質(zhì)，C的用量雖然增大，但濃度是常數(shù)。保持溫度不變，減小密閉容器體積，實際上增大了體系的壓強，平衡向著體積減小的逆反應(yīng)方向移動，此時，CO2和CO的濃度均增大。保持容器體積和溫度不變，充入N2，雖能增大容器的壓強，但由于各組分的濃度不變，故平衡不移動。該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高體系溫度，平衡會向著正反應(yīng)方向移動，CO2的濃度減小，CO的濃度增大。

答案：(1)不移動　不變

(2)向逆反應(yīng)方向移動　增大

(3)不移動　不變

(4)向正反應(yīng)方向移動　減小


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列氧化反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(　　)。

A．二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳        B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

C．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2                           D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。

(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是______________和________________(填分子式)。

(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。

   pH

t/min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是________。

②在30 ℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為________mol/(L·min)。

③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________(填字母代號)。

a．40 ℃、pH＝3.0

b．10 ℃、pH＝4.0

c．30 ℃、pH＝7.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低。下列敘述中正確的是(　　)

A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH>0。下列反應(yīng)有利于生成C的是(　　)

A．低溫、低壓                         B．低溫、高壓

C．高溫、高壓                         D．高溫、低壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有5種短周期元素X､Y､Z､Q､W,原子序數(shù)依次增大,在周期表中X原子的半徑最小;X和W同主族;Y原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,Q是地殼中含量最高的元素｡下列說法不正確的是（    ）

A.原子半徑:Y<Q<W       

B.ZX3可使紫色石蕊試液變藍

C.X､Z､Q可組成離子化合物或共價化合物

D.X2Q2､Y2X6兩種分子中含有的電子數(shù)､化學(xué)鍵種類都相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫氣是新型能源和重要化工原料。

已知：①2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)    ； ②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) 

③H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) 

(1)科學(xué)家提出一種利用天然氣制備氫氣的方法：CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)

=                  。這種方法的推廣與使用，不僅實現(xiàn)資源綜合利用，而且還能解決環(huán)境問題是                                              。

（2）氨氣是重要化工原料，在國民經(jīng)濟中占重要地位。

①在恒溫、容積相等的恒容密閉容器中投入一定量氮氣、氫氣，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 

實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

平衡時反應(yīng)中的能量變化

H2

N2

NH3

I

3 n

n

0

放出熱量a kJ

II

3 n

2 n

0

放出熱量b kJ

III

6 n

2 n

0

放出熱量c kJ

下列判斷正確的是              。

A．N2的轉(zhuǎn)化率：II＞I＞III               B．放出熱量：a＜b＜92.4n

C．達到平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：III＞I      D．平衡常數(shù)：III＞II＞I

②在密閉恒容容器中投入一定量氮氣和氫氣，混合氣體中氨氣體積分?jǐn)?shù)和溫度關(guān)系如圖所示：

曲線TJ段變化主要原因是                           ，JL段變化的主要原因是                             。氨氣正反應(yīng)速率：T點       L點（填：大于、小于或等于）。

③在2 L密閉容器中充入一定量的氨氣，氨氣的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系如表所示：

時間/min

0

5

10

15

20

25

•••

NH3/mol

2

1.0

0.5

0.25

0.24

0.24

在該條件下，前5分鐘H2平均反應(yīng)速率為                。

④常溫下，在V mL的a mol·L-1稀硫酸溶液中滴加b mol·L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性。此時，一水合氨的電離常數(shù)Kb=                (用含a、b代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化合物含碳、氫、氮三種元素，已知其分子內(nèi)的4個氮原子排列成內(nèi)空的四面體結(jié)構(gòu)，且每2個氮原子間都有1個碳原子，分子中無和鍵，則此化合物的化學(xué)式是

A．C6H12N4          B．C4H8N4       C．C6H10N4         D．C6H8N4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是

A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH + CaCO3 ═ Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O

B. 自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）：Cu2+ + SO42- + PbS ═ CuS + PbSO4

C. 在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：

  CaSO4 + Na2CO3 ═ CaCO3↓+ Na2SO4

D. 在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放：  2CaCO3 + O2 + 2SO2  ═ 2CaSO3 + 2CO2 

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