【題目】某小組利用如圖裝置研究電化學原理，下列說法錯誤的是（　　）

A.K 與a 連接，則鐵電極會加速銹蝕，發(fā)生的電極反應為Fe-2e-→Fe2+

B.K 與a 連接，則該裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

C.K 與 b 連接，則該裝置鐵電極的電極反應 2H++2e-→H2↑

D.K 與b 連接，則鐵電極被保護，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法

【答案】D

【解析】

A、K與a連接，在中性條件下，鐵作負極、失電子、發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的電極反應為Fe-2e-=Fe2+，故A正確；

B、K與a連接，石墨、Fe和飽和食鹽水形成原電池，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，�?/span>B正確；

C、K與b連接，Fe作陰極，陰極上氫離子得電子，電極反應為2H++2e-=H2↑，故C正確；

D、K與b連接，Fe作陰極，Fe被保護，該方法叫外加電流的陰極保護法，故D錯誤。

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)上N2與H2合成NH3，往往需要使用催化劑

B.向1.50mol/L的硝酸銨溶液中加入少量氨水至中性，水的電離程度減小

C.密閉容器中2molCO與1molH2O（g）充分反應達平衡后，增大壓強CO的反應速率加快

D.SO2與O2催化氧化成SO3是一個放熱過程，450℃左右的溫度比室溫更有利于SO3生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：

[實驗原理]　2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

[實驗內(nèi)容及記錄]

實驗

編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

1

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

1.0

2.0

6.4

請回答：

（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是___________________________。

（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)＝_____________________________。

（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設。并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是____________________________________。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。

實驗

編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L稀硫酸

4

3.0

2.0

3.0

2.0

________

t

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，和水蒸氣的混合氣體與過量的充分反應后，固體質(zhì)量增加了，再將反應后剩余固體冷卻后加入含有、、、等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是( )

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

B.混合氣體與反應過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為

C.溶液中的物質(zhì)的量濃度基本保持不變

D.溶液中的物質(zhì)的量濃度減小，的物質(zhì)的量濃度增大，但是和的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知常溫時，a mol/L醋酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,溶液為中性，則醋酸鈉的水解平衡常數(shù)Kh＝___________ (用含a的代數(shù)式表示）

（2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液導電性隨加入水的體積變化如下圖所示：

①a、b、c三點溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是_____________。

②a、c兩點對應的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時），則a 點溶液中的c(CH3COO－)_____c點溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（3）已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

①物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是_____(用編號填寫)

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

②寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25°C 時，向 20 mL 0.10 molL-1的一元酸 HA 中逐滴加入 0.10 molL-1 NaOH 溶液，溶液 pH隨加入 NaOH 溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A.HA為強酸

B.a點溶液中，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

C.酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚酞

D.b點溶液中，c（Na+）=c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.0.1molHOOC—COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NA

B.當1molKMnO4被還原時，強酸提供的H+數(shù)目為NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NA

D.該反應釋放CO2分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K＝ ，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表，下列有關敘述不正確的是

A.該反應的化學方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B.上述反應的正反應是放熱反應

C.若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol，該反應達到平衡狀態(tài)

D.若平衡濃度符合關系式 ＝ ，則此時的溫度為1000 ℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某氨水中加入醋酸溶液，反應方程式如下：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O滴加過程，溶液的導電能力(I)與加入醋酸溶液的體積(V)關系正確的是( )

A.B.C.D.

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