Question

【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是周期表中最強(qiáng)的含氧酸。

(1)元素B在周期表中的位置是_________，甲的電子式是_______。

(2)單質(zhì)D與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式是___________。

(3)單質(zhì)E與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(4)物質(zhì)乙與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

Answer 1

【答案】第2周期VII A族 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 ↑ Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、A可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則甲為Na2O、乙為Na2O2，A是O元素，C是Na元素，B是最活潑的非金屬元素，則B是F元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，則D是Al元素，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的含氧酸，則E是Cl元素。

（1）B為氟元素，位于周期表中第二周期ⅦA族，甲為Na2O，電子式為，故答案為：第二周期ⅦA族；；

（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，故答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；

（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；

（4）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。