將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。則生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為
A．0.2 molB．0.4 molC．0.6 molD．0.8 mol
A

試題分析：51.2gCu的物質(zhì)的量＝51.2g÷64g/mol＝0.8mol，銅和硝酸反應(yīng)銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNO3和NaNO2，則銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2。其中氮元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋3價(jià)，所以根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到n(Cu)＝n(NaNO2)，因此n(NaNO2)＝n(Cu)＝0.8mol。氫氧化鈉的物質(zhì)的量＝0.5L×2mol/L＝1.0mol，則根據(jù)鈉離子守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量＝1.0mol－0.8mol＝0.2mol，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

要準(zhǔn)確掌握化學(xué)用語及常用計(jì)量方法。按要求回答下列問題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)。28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有____NA個(gè)碳原子；分子總數(shù)為NA個(gè)的NO2和CO2混合氣體含______ NA個(gè)氧原子數(shù)；1mol37Cl中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多_______ NA個(gè)；1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含_____NA個(gè)SO42－離子。
（2）圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

①若A表示某元素的原子，則y＝              。
②若B表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質(zhì)的化學(xué)式為             ，若B是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x的取值范圍是________________。
（3）RxO42－中R的化合價(jià)為___________(用含x 的式子表示)，當(dāng)0.3 mol RxO42－完全反應(yīng)，生成RO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，則x＝__________。
（4）將7.8 g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽46.2 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的兩種或多種。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到448mL(標(biāo)況)氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；將上述濾液平均分成兩份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于鹽酸的沉淀；另一份中通入過量CO2得到1.56g白色沉淀。由此可推斷原溶液一定含有的離子種類及其濃度，將結(jié)果填入下表（可不填滿）。
一定含有的離子種類
 
 
 
 
 
 
 
物質(zhì)的量濃度(mol/L)
 
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是  （填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是   ，屬于非電解質(zhì)的是     。
①水銀  ②CuSO4?5H2O ③大理石   ④氯化鈉晶體   ⑤鹽酸   ⑥氨氣    
⑦蔗糖  ⑧氯氣  ⑨液態(tài)氯化氫     ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列問題。
①Al2（SO4）3的電離方程式：                                
② NaHCO3的電離方程式：                               
③用化學(xué)方程式說明次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因：                          
④寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：                                     
（3）按要求完成下列填空：
①相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、水，其中含分子數(shù)最多的是      。
②4.9 g H2SO4共含有            個(gè)原子。
③a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是
①常溫常壓下，17 g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
②常溫常壓下，22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于NA
③56 g鐵與16g硫充分反應(yīng)，失去2NA個(gè)電子
④常溫常壓下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA
⑥常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
⑦1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5g
⑧1molO2與足量金屬鈉反應(yīng)，得到了4mol e?
⑨不同物質(zhì)的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉砗偷囊话?br />⑩1 mol Na2O2晶體中含有陰離子總數(shù)為NA
A．①②⑧B．③④⑨C．②④⑩D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1．25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制時(shí)必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、         、         。
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）                ；
A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是                       ；     
A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟C)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學(xué)改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示，其錯(cuò)誤操作序號(hào)是      

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論是否加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
B．1mol Na2CO3晶體中含CO32-離子數(shù)小于NA
C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
D．0.1mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（   ）
A．常溫常壓下，11.2 LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氧化硫中含有氧原子數(shù)為NA
C．2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
D．1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用5mol/L的氯化鈉溶液配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL，無需使用到的儀器是(  )
A．托盤天平B．量筒C．500mL容量瓶D．膠頭滴管

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