Question

【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）準(zhǔn)確稱量8.2g 含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL 待測溶液。用0.1000mol·L-1的硫酸滴定，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________(中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol)。

（2）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視___________，若用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是_____________。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算燒堿樣品的純度是___________（用百分?jǐn)?shù)表示，保留小數(shù)點后兩位）

滴定次數(shù)	待測溶液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）)
第一次	10. 00	0. 40	20. 50
第二次	10. 00	4. 10	24. 00

（4）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果____________。

②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10. 00mL待測液，則滴定結(jié)果____________。

Answer 1

【答案】 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l)+Na2SO4 (aq) △H= -114.6kJ·mol—1 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化 當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)硫酸溶液時，溶液由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 97.56% 偏高 偏高

【解析】(1)硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq) +H2SO4(aq)=2H2O(l) +Na2SO4 (aq) △H= -114.6kJ·mol-1；

(2)在滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液的顏色由粉紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；

(3)由表中數(shù)據(jù)可知，標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值為20.00mL，所以10.00mL×c=20.00mL×0.1000mol/L×2， c=0.4000mol/L，則500mL溶液中n(NaOH)=0.4000mol/L×0.5L= 0.2mol，所以燒堿樣品的純度=

(4)①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，使讀數(shù)偏小，滴定終點平視，讀數(shù)正常，所以標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，使滴定結(jié)果偏高；②錐形瓶用待測液潤洗，使待測液中溶質(zhì)量增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，使滴定結(jié)果偏高。