11．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O） 俗稱吊塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛．實(shí)驗(yàn)室以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料，通過以下反應(yīng)制得：
SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3
NaHSO3+Zn+HCHO+3H2O═NaHSO2•HCHO•2H2O+Zn（OH）2↓
已知：次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強(qiáng)還原性，且在120℃以上發(fā)生分解；
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞．向三頸燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量37%甲醛溶液，在80℃～90℃下，反應(yīng)約3h．趁熱過濾，溫水洗滌．
步驟3：①將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；②往濾液中加入適量乙醇，析出晶體，過濾；③合并濾渣，乙醇洗滌，干燥得到產(chǎn)品．
（1）儀器C的名稱冷凝管．
（2）裝置A中多孔球泡的作用是增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積，加快反應(yīng)速度，裝置B 的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣并阻止空氣進(jìn)入裝置A．
（3）①步驟2中，反應(yīng)生成的Zn（OH）2 會覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是攪拌；
②步驟2中，應(yīng)采用何種加熱方式水浴加熱；
③趁熱過濾的目的是除去多余的鋅粉和生成的氫氧化鋅，防止硫酸氫鈉甲醛冷卻結(jié)晶，造成損失．
（4）步驟3的①中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止產(chǎn)物被空氣氧化；步驟3的②中加入乙醇，有晶體析出的原因是加入乙醇降低了次硫酸氫鈉甲醛的溶解度，從而析出晶體．

分析 （1）根據(jù)裝置圖可知儀器名稱；
（2）多孔球泡可增大氣體和液體的接觸面積；裝置B 是尾氣吸收裝置，倒置的漏斗可以防倒吸；
（3）①攪拌可以防止Zn（OH）2 覆蓋在鋅粉表面；
②根據(jù)次硫酸氫鈉甲醛的分解溫度應(yīng)選擇水浴加熱，水浴加熱均勻，且容易控制；
③過濾的目的是除去鋅粉和生成的氫氧化鋅，同時(shí)要防止次硫酸氫鈉甲醛從溶液中析出；
（4）次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，遇到空氣中的氧氣易被氧化；次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，加入乙醇可以降低次硫酸氫鈉甲醛溶解度．

解答 解：（1）根據(jù)裝置圖可知儀器C的名稱為冷凝管，
故答案為：冷凝管；
（2）多孔球泡可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積，加快反應(yīng)速度，裝置B 是尾氣吸收裝置，倒置的漏斗可以防倒吸，所以裝置B 的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣并阻止空氣進(jìn)入裝置A，
故答案為：增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積，加快反應(yīng)速度；吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣并阻止空氣進(jìn)入裝置A；
（3）①防止Zn（OH）2 覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，可以通過攪拌的方法，
故答案為：攪拌；
②根據(jù)次硫酸氫鈉甲醛的分解溫度應(yīng)選擇水浴加熱，水浴加熱均勻，且容易控制，
故答案為：水浴加熱；
③過濾的目的是除去鋅粉和生成的氫氧化鋅，同時(shí)要防止次硫酸氫鈉甲醛從溶液中析出，所以要趁熱過濾，
故答案為：除去多余的鋅粉和生成的氫氧化鋅，防止硫酸氫鈉甲醛冷卻結(jié)晶，造成損失；
（4）次硫酸氫鈉甲醛具有還原性，在敞口容器中蒸發(fā)濃縮，可以被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)，次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，加入乙醇可以降低次硫酸氫鈉甲醛溶解度，所以步驟3的②中加入乙醇，有晶體析出的原因是加入乙醇降低了次硫酸氫鈉甲醛的溶解度，從而析出晶體，
故答案為：防止產(chǎn)物被空氣氧化；加入乙醇降低了次硫酸氫鈉甲醛的溶解度，從而析出晶體．

點(diǎn)評 本題考查了實(shí)驗(yàn)制備方案的設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)步驟的操作，儀器使用方法，反應(yīng)過程中的物質(zhì)判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明創(chuàng)造史，下列古代的技術(shù)應(yīng)用中不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．燒結(jié)粘土制陶瓷B．濕法煉銅C．海水曬鹽D．糧食釀酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑，極不穩(wěn)定，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等．
Ⅰ、制備：冰醋酸與H2O2濃溶液按體積比1：1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度5℃～30℃，攪拌30min并靜置4～6h．反應(yīng)原理為：H2O2+CH3COOH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$（過氧乙酸）+H2O
Ⅱ、含量測定：稱取5.0000g過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用．取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00mL，用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定到終點(diǎn)以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL（足量），加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0.0500mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)（離子反應(yīng)方程式為：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20.00mL．
（1）制備過氧乙酸時(shí)，溫度不宜過高，其原因可能是溫度過高H2O2和CH3COOOH會分解．
（2）稀釋樣品時(shí)，除用到燒杯及玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘不變化．
（4）通過計(jì)算確定原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

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19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室所制得的1.7gNH3中含有的電子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LHF中含有HF分子數(shù)為0.1NA
C．1L0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA
D．0.1mol氯酸鉀與足量鹽酸反應(yīng)生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

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6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵粉撒入稀硫酸中2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
C．把金屬鈉放入冷水中：Na+H2O→Na++OH-+H2↑
D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化鋁：Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O

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16．高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能．某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案制備高鐵酸鉀：

（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為+6，推測它具有的化學(xué)性質(zhì)是強(qiáng)氧化性．
（2）已知Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融也可制得高鐵酸鉀．完成并配平下列化學(xué)方程式：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH-□□+□KNO2+□□
（3）將KOH加入含Na2FeO4的溶液中攪拌半小時(shí)，靜置，過濾粗產(chǎn)品，該過程發(fā)生的反應(yīng)為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，高鐵酸鈉的溶解度大于（填“大于”、“小于”或“等于”）高鐵酸鉀的溶解度．
（4）為測定含鐵溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作：
①準(zhǔn)確量取20.00mL含鐵溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，待充分反應(yīng)后，加熱除去過量H2O2；
②加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml．已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2    I2+2S2032-═2I-+S4O62-
①寫出滴定選用的指示劑淀粉，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象溶液由藍(lán)色變無色且保持半分鐘不變色．
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會偏高 （填“偏高”“偏低”“不變”）．

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3．現(xiàn)有一種黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-═2[CuCl2]-+S．
請回答下列問題：
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~．這種方法的缺點(diǎn)是SO2會導(dǎo)致大氣污染，同時(shí)要消耗大量的熱能．
（2）反應(yīng)I的產(chǎn)物為FeS2、CuS（填化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O．
（4）一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅．
（5）黃銅礦中Fe的化合價(jià)為+2，關(guān)于反應(yīng)：8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列說法中正確的是BCD．
A．反應(yīng)中被還原的元素只有氧
B．反應(yīng)生成的SO2直接排放會污染環(huán)境
C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．當(dāng)有8mol銅生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100NA
（6）某硫酸廠為測定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.020 00mol/L．K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）．
①SO2通入Fe2（SO4）3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為12.00%．

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20．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．A元素的陽離子核外無電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，C與B同周期，核外有三個(gè)未成對電子；D元素的基態(tài)原子核外有8種運(yùn)動狀態(tài)的電子；E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4；F元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿；請回答下列問題：
（1）C、D、E三種元素的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S（填元素符號）；ED42-的空間構(gòu)型為正四面體，ED32-中心原子的雜化方式為sp3．
（2）離子化合物CA5的晶體中含有的化學(xué)鍵有ABD．
A．離子鍵        B．極性鍵        C．非極性鍵           D．配位鍵      D．金屬鍵
（3）金屬配合物F（BD）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=5．
（4）C2D分子中含有σ鍵和π鍵數(shù)目比是1：1．
（5）FD晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)D晶體中F2+配位數(shù)為6，若該晶胞邊長為a cm，則該晶體密度為$\frac{288}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．濃燒堿溶液中加入鋁片：A1+2OH-+2H2O═[A1（OH）4]-+H2↑
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3一═CaCO3↓+H2O
C．食醋和小蘇打溶液混合；CH3COOH+HCO3一═CH3COO-十H2O+CO2↑
D．敞開體系，向FeC12溶液滴加NaOH溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe （OH）3↓

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