【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32﹣+H+═H2O+CO2
B.鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.硝酸與氫氧化鋇反應(yīng):OH﹣+H+═H2O
D.銅片插入硝酸銀溶液中: Cu+Ag+=Cu2++Ag
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料,失火時(shí)聚氯乙烯在不同的溫度下,發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化,產(chǎn)生大量有害氣體,其過(guò)程大體如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A. 聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得
B. 上述反應(yīng)中①屬于消去反應(yīng),④屬于(脫氫)氧化反應(yīng)
C. 火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等
D. 在火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng),可以用濕毛巾捂住口鼻,并彎下腰盡快遠(yuǎn)離現(xiàn)場(chǎng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甲烷、乙烯和苯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 天然氣、沼氣、可燃冰的主要成分均是甲烷
B. 甲烷和乙烯互為同系物
C. 甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 乙烯能與液溴發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水,并檢驗(yàn)氯氣的氧化性,同時(shí)用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。
(1)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式_________________________________。
(2)為完成上述實(shí)驗(yàn),正確的連接順序?yàn)?/span>A連_______;B連_______ (填寫(xiě)導(dǎo)管口字母)。
(3)若檢驗(yàn)氯氣的氧化性,則乙裝置的a瓶中溶液可以是下列試劑中的___________。
a.酸性高錳酸鉀溶液 b.淀粉碘化鉀溶液 c.亞硫酸鈉溶液 d.氯化亞鐵溶液
(4)丙裝置的c瓶中盛放的試劑為___________,作用是______________________。
(5)為測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量,設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:
精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g,放入CuO后,精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g(假設(shè)CuO充分反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)完畢后:
甲方案:通過(guò)精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g,進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。
乙方案:通過(guò)精確測(cè)定U型管b反應(yīng)前后的質(zhì)量變化,得到生成水的質(zhì)量d g,進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。
①請(qǐng)你分析并回答:___________方案所測(cè)結(jié)果更準(zhǔn)確。若按合理方案測(cè)定的數(shù)據(jù)計(jì)算,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為________________。
②不合理的方案會(huì)造成測(cè)定結(jié)果___________(填“偏低、偏高或無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用淀粉溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在碘化鉀
B. 用分液漏斗分離苯與酒精的混合物
C. 用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
D. 用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氫氧化鐵膠體和FeCl3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某模擬“人工樹(shù)葉”的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該裝置工作時(shí),H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
B. a電極的反應(yīng)為:3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O
C. 每生成1molO2,有44gCO2被還原
D. C3H8O形成燃料電池以氫氧化鈉作為電解質(zhì)溶液的負(fù)極反應(yīng)式:C3H8O-18e-+24OH-=3CO32-+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO的燃燒熱為akJ/mol,將CO燃燒產(chǎn)物通入一定濃度的NaOH溶液中,所得溶液中溶質(zhì)僅為Na2CO3,濃度為0.01mol/L。
(1)寫(xiě)出CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________;
(2)Na2CO3溶液呈堿性,可以用來(lái)去油污,用離子方程式表示Na2CO3呈堿性的原因___________________________________;
(3)寫(xiě)出Na2CO3溶液中的電荷守恒關(guān)系__________;(用離子濃度符號(hào)表示)
(4)計(jì)算在該濃度的Na2CO3溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=____mol/L
(5)向該溶液中滴加AlCl3溶液,會(huì)有氣泡和白色沉淀生成,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。
(6)已知Cu(OH)2的溶度積為Ksp=2×10-20,某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于________;要使0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液,使溶液pH為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼及其化合物在材料制造、有機(jī)合成等方面用途非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)VB2是一種導(dǎo)電陶瓷材料,基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布圖為___________
(2)B、C、N、O四種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_______________。
(3)硼的鹵化物在工業(yè)中有重要作用,硼的四種鹵化物的沸點(diǎn)如下表所示:
鹵化物 | BF3 | BCl3 | BBr3 | BI3 |
沸點(diǎn)/K | 172 | 285 | 364 | 483 |
①四種鹵化物沸點(diǎn)依次升高的原因是_________________。
②用BF3分子結(jié)構(gòu)解釋反應(yīng)BF3(g)+NH4F(s)=NH4BF4(s)能夠發(fā)生的原因:_________________。
③制備環(huán)硼氨烷的方法如下:
BCl3、LiBH4中硼原子的雜化軌道類型依次為_________________;與B3N3H6互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。
(4)立方氮化硼的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似(如下圖),是超硬材料。
①晶胞中每個(gè)氮原子周圍與其最近且等距離的硼原子有_____個(gè);
②結(jié)構(gòu)化學(xué)上常用原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,立方氮化硼的晶胞中, B原子的坐標(biāo)參數(shù)分別有:B(0,0,0),B(,0, );B(0, , )等,則距離上述三個(gè)B原子最近且等距離的N原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________________。
③已知氮化硼晶胞邊長(zhǎng)為apm,則氮化硼晶體的密度為____g·cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,只要求列算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 原子半徑:Z>Y>X
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<W
C. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
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