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2007年3月22日是第十五屆“世界水日”．我國紀念“世界水日”和開展“中國水周”活動的宣傳主題“水利發(fā)展與和諧社會”．下列有關水的化學反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應是（　�。�
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、2F2+2H2O=4HF+O2
考點：氧化還原反應
專題：
分析：含元素化合價變化為氧化還原反應，水中H、O元素的化合價不變，則水既不是氧化劑也不是還原劑，以此來解答．
解答： 解：A．水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，故A不選；
B．只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，為氧化還原反應，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B選；
C．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C不選；
D．水中O元素的化合價升高，則水為還原劑，故D不選；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料．
（1）以H2為原料制取氨氣進而合成CO（NH2）2的反應如下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.40kJ?mol-1
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O （l）△H=+72.49kJ?mol-1
則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的熱化學方程式為
 
．
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示．
①M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質的物質的量之比為：n（M）：n（N）=
 
．
②若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關系為
 
．
（3）已知疊氮酸（HN3）不穩(wěn)定，同時也能與活潑金屬反應，反應方程式為：
2HN3=3N2↑+H2↑    2HN3+Zn=Zn（N3）2+H2↑
則2mol HN3與一定量Zn完全反應，在標準狀況下生成67.2L氣體，其中N2的物質的量為
 
．
（4）已知H2S高溫熱分解制H2的反應為：H2S（g）?H2（g）+
1
2
S（g），在恒容密閉容器中，H2S的起始濃度均為c mol?L-1時測得不同溫度時H2S的轉化率．圖2中 a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b為不同溫度下反應經過相同時間時H2S的轉化率．若985℃時，反應經t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則反應速率v（H2）=
 
（用含c、t的代數(shù)式表示）．請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
 
．
（5）用惰性電極電解煤漿液制H2的反應為：C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g） 現(xiàn)將一定量的1mol?L-1H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02g?mL-1～0.12g?mL-1的煤漿液，置于圖3所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極），則A極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（　�。�
A、對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯
B、化學反應速率為0.8 mol/（L?s）是指1秒鐘時某物質的濃度為0.8 mol/L
C、根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
D、化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應X+Y═2M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（　�。�
A、生成物具有的總能量減去反應物具有的總能量等于該反應的焓變
B、因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
C、破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
D、1 mol X和1 molY的總能量一定低于1 mol M和1 molN的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下正確說法是（　�。�
A、加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B、改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
C、升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D、若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于晶體的說法中，不正確的是（　�。�
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性　
②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體　
③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點　
④MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小　
⑤晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列　
⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定 
⑦干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6．
A、①②③B、②③④
C、④⑤⑥D、②③⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液腐蝕銅板電路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
D、Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族的元素，B、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體．請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置
 
，由C、D兩種元素形成的化合物的水溶液PH值
 
7（填“＞”或“＜”或“=”），原因
 
（用離子方程式表示）．
（2）B元素比D元素的非金屬性強的依據(jù)是：
 
．
①兩元素組成的化合物中D元素為正價   ②單質的熔沸點的高低
③最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱 ④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲含有18個電子，乙含有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為：
 
．
（4）用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質，N極通入B的單質，則M極是該電池的
 
極；N極的電極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是內層的3倍．
（1）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是
 
．
（2）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是
 
．
（3）Y與Z可形成YZ42-
①YZ42-的空間構型為
 
（用文字描述）．
②寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學式：
 
．
（4）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
（5）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為
 
．
②該化合物的化學式為
 
．

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