12．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．CH2═CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+2H2OD．+Br$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

分析 有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，根據(jù)定義分析解答．

解答 解：A．甲烷和氯氣混合光照后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；
B．乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上分別結(jié)合結(jié)合一個氯原子、氫原子生成氯乙烷，屬于加成反應(yīng)，故B正確；
C．CH3CH2OH在銅催化下反應(yīng)生成乙醛，屬于氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D．苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代生成溴苯，屬于取代反應(yīng)，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查有機物的性質(zhì)，注意取代反應(yīng)與其它反應(yīng)類型的區(qū)別，題目較為簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某興趣小組的學生根據(jù)活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此興趣小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）．已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原，例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl．反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在．請回答下列問題：

（1）通常實驗室制取CO2氣體，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨�！保瑘DA處應(yīng)選用的裝置是Ⅲ（填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B、C中各盛放的試劑分別為飽和NaHCO3、濃H2SO4．
（2）裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是打開Ⅲ的導(dǎo)氣管活塞，先通一會CO2氣體．待裝置E（填寫字母）中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是排出該裝置中的空氣，避免空氣中氧氣、水蒸氣影響探究二氧化碳和鈉反應(yīng)．
（3）假設(shè)CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式是4Na+3CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式（需注明正確的反應(yīng)條件）是2Na+2CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CO3+CO．
（4）請用文字簡要說明你判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽生成正鹽，理由：因為根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物共有三種元素，沒有氫元素，因此不能生成酸式鹽．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用KClO3和濃鹽制取消毒劑二氧化氯的方程式如下：
2KClO3+4HCl→2KCl+2 ClO2↑+1  Cl2↑+2（H2O）
（1）請完成該化學方程式并配平（未知物填入括號內(nèi)，系數(shù)填入橫線上）
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填編號）②．
①只有還原性  ②還原性和酸性  ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒、膠頭滴管，環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失．結(jié)合日常生活的實際該實驗改在保溫杯中進行效果會更好．
（2）該實驗常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．當室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是散熱太快．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），則該中和反應(yīng)放出熱量為0.418（t2-t1）kJ（填表達式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列儀器的刻度位置不正確的是（　　）
A．100 mL量筒的0刻度在最下方
B．天平上游碼標尺最左方的刻度為0
C．一般溫度計的0刻度在中間位置
D．容量瓶的刻度無數(shù)字，只是瓶頸上的一個水平環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．有以下四種物質(zhì)：①22g二氧化碳  ②10g氫氣  ③1.204×1024個氮氣分子   ④4℃時18mL水．它們所含分子數(shù)最多的是②，所含原子數(shù)最多的是②，質(zhì)量最大的是③（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗測得一氧化碳與氧氣混合氣體的密度是氫氣的14.5倍，則其中氧氣的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A．25.0%B．27.6%C．72.4%D．75.0%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學設(shè)計如圖1所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：
實驗藥品制取氣體量氣管中的液體
ⅠCu、稀HNO3H2O
ⅡNaOH固體、濃氨水NH3
Ⅲ鎂鋁合金、足量NaOH溶液H2H2O
（1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是打開分液漏斗上口塞子，旋開下面的開關(guān)，慢慢滴加；
（2）該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是NO會與裝置中空氣反應(yīng)；生成NO2溶于水
（3）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是C（填字母編號，下同）
A．濃NaOH溶液    B．氨水    C．煤油    D．氯化銨溶液
該實驗剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是圖2中的BE．

（4）寫出實驗Ⅲ中涉及的離子反應(yīng)方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（5）實驗Ⅲ獲得如表數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）
編號鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為27%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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