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下列實驗事實所得出的結論中，錯誤的是（）

A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說明AgI比AgCl更難溶

B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO₃²^-

C．先加入鹽酸無沉淀，再加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有SO₄²^-

D．鹽溶液中加入NaOH微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則一定是銨鹽

解析試題分析：A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，元素因為AgCl的溶度積常數(shù)大于AgI，發(fā)生沉淀轉化，說明AgI比AgCl更難溶，正確；B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中可能有CO₃²^-、HCO₃^-、SO₃²^-、HSO₃^-，錯誤；C．先加入鹽酸無沉淀，證明溶液中不含Ag⁺，再加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有SO₄²^-，正確；D．鹽溶液中加入NaOH微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，則一定是銨鹽，正確。
考點：考查沉淀溶解平衡的應用、離子的檢驗的知識。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（16分）某小組同學利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，再加入硫酸，開始計時，通過測定混合溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢（已知反應方程式為：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄＝2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O）。該小組設計了如下方案。

編號	H₂C₂O₄溶液		KMnO₄溶液		硫酸溶液	溫度/℃
	濃度（mol/L）	體積（mL）	濃度（mol/L）	體積（mL）
①	0．10	2．0	0．010	4．0	4mL 4mol/L	25
②	0．20	2．0	0．010	4．0	4mL 4mol/L	25
③	0．20	2．0	0．010	4．0	4mL 4mol/L	50

（1）探究溫度對化學反應速率影響的組合實驗編號是__________（填編號，下同）；探究反應物濃度對化學反應速率影響的組合實驗編號是__________。
（2）該小組同學由此實驗發(fā)現(xiàn)反應進行一些時間后，有一時間段反應速率不斷加快。同學們分析除了反應放熱使體系溫度升高外，可能還有其它原因，他們聯(lián)想到教材上的科學探究實驗，推斷出反應混合溶液中的__________（填化學式）也加速了此反應的進行。
（3）上述實驗①中充分反應后H₂C₂O₄過量，假設理論上能通過用酸性KMnO₄溶液滴定的方法來測定反應混合液中過量的H₂C₂O₄，請回答下列問題：
①取用反應混合液的滴定管用__________滴定管（填“酸式”或“堿式”，下同），盛裝KMnO₄溶液的滴定管用__________滴定管。
②下列操作中可能使測出的H₂C₂O₄剩余量比理論值偏低的是__________。
A．讀取酸性KMnO₄溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
B．滴定前盛放反應混合液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥
C．盛裝KMnO₄溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．盛裝KMnO₄溶液的滴定管未潤洗就直接注入酸性KMnO₄溶液
③此滴定實驗是否需要滴加指示劑________（填“是”或“否”）；怎么確定此滴定的終點：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學學習小組借助下列裝置(夾持裝置已略)及相關試劑粗略測量空氣中O₂的體積百分數(shù)。

(1)實驗前用堿液清洗鐵釘，再用0．100mol/L的H₂SO₄溶液浸泡至有氣泡產(chǎn)生。用H₂SO₄溶液浸泡的目的是_____                               。
(2)為盡量減小誤差，下列操作的正確順序是______        (填序號）。
①裝人鐵釘②插入注射器向鐵釘表面滴入適量 NaCl溶液并打開止水夾③將導管口浸入品紅溶液④塞上單孔活塞⑤檢查裝置氣密性
(3)實驗中試管內(nèi)發(fā)生的總反應為__       ____                                ；用該實驗方案測量空氣中O₂的體積百分數(shù)時應測量的數(shù)據(jù)是：①導管與試管內(nèi)部空間總體積，②______               。
(4) 實驗時發(fā)現(xiàn)上述測量過程因反應較慢耗時較長，對其影響因素作如下分析，請補充寫出假設三：
假設一：電解質(zhì)溶液的PH不同
假設二_:NaCl溶液的濃度不同
假設三：
(5)借助上述實驗裝置，通過調(diào)節(jié)溶液的pH驗證假設一，獲得了如下實驗數(shù)據(jù)：

①當pH=2時，沒有觀察到穩(wěn)定液柱形成的原因是__              ____
②根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，為縮短實驗測定時間，pH的最佳范圍是______
③按上述實驗裝置，設計實驗證明假設二。
第一步：___________                   ；
第二步_:：相同溫度下，加入系統(tǒng)表面積的鐵釘，組裝兩套完全相同的上述裝置，分別用注射器將NaCl溶液滴入鐵釘表面；
第三步：記錄形成穩(wěn)定液柱所用時間和液柱的高度，比較分析數(shù)據(jù)得出結論。