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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列粒子數目為0.2NA的是

A. 常溫常壓下，3.1 g P4分子中所含P—P鍵數目

B. 鐵作陽極進行電解時，5.6g鐵放電時轉移的電子數目

C. 各取0.1mol銅分別與足量氯氣、硫反應，轉移電子數目

D. 3.9gNa2O2與H2O反應后制成500mL溶液，溶液中的Na+數目

【答案】B

【解析】

A.由于 P4分子是正四面體結構，分子中含有6個P—P鍵，因此在常溫常壓下，3.1 g P4的物質的量為0.025mol，所含P—P鍵數目為0.15NA，故A錯誤；

B. 5.6g鐵的物質的量為0.1mol，鐵元素化合價從0價升到+2價，故轉移的電子數目為0.2NA，故B正確；

C. 銅與足量氯氣反應生成+2價銅，銅與足量硫反應生成+1價銅，故0.1mol銅分別與足量氯氣、硫反應，轉移電子數目分別為：0.2NA和0.1NA，故C錯誤；

D. 3.9gNa2O2的物質的量為0.05mol，Na+的物質的量為0.1mol，根據鈉元素守恒可知溶液中的Na+數目0.1NA；故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2、Cl2和Na2O2均能使品紅溶液褪色(設NA為阿伏加德羅常數的值)。下列說法正確的是

A. 三種物質使品紅溶液褪色的原理相同

B. Na2O2、Cl2、SO2分別屬于電解質、單質、非電解質

C. 標準狀況下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反應，轉移電子數目為NA

D. 等物質的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中，品紅褪色更快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數依次增大，X與Z同主族，并且原子序數之和為20，Y原子的質子數為Z原子的質子數的一半，W原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多2個，下列敘述正確的是（　�。�

A. 原子半徑Z＞W＞Y＞X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W

C. Y的最高價氧化物對應的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應

D. 四種元素各自形成的單質中，W元素形成的單質沸點最低

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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

B. 常溫常壓下，14gC2H4和C4H8混合氣體含有的碳原子數為NA

C. 標準狀況下，4.48 L 酒精所含的分子數目為0.2NA

D. 在氫氧化鐵膠體的制備中如果有1 mol 三氯化鐵水解，則氫氧化鐵膠粒數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 最外層有2個電子的原子都是金屬原子

B. 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C. 同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高

D. 非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水�，F用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；

H．靜置，分層。

就此實驗，完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）________→ → →A→G→ →E→F。

（2）上述G步驟操作的目的 _________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活密切相關。下列與化學有關的事實及其相關方程式的書寫都正確是

選項

事實

方程式

A

生活中常用泡沫滅火器滅火其原理為

2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

B

可用生石灰做工業(yè)廢氣脫硫劑

2CaO+2SO2+O2=2CaSO4

C

可用蘸硫酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

H++NH3=NH4+

D

侯德榜用飽和食鹽水、氨氣、CO2制備純堿

2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+Na2CO3↓

A. A B. B C. C D. D

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【題目】人體細胞中組成核酸的五碳糖、堿基和核苷酸種類依次是

A. 2 、 4、 4 B. 4、4、 4

C. 2 、 5 、 8 D. 2 、 8 、 8

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【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是______________(填字母)。

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：_____________________________。

（3）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4，若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉化為Fe3＋，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是________(填字母)。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（4）FeSO4可用于制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，寫出在堿性條件下用 FeSO4 與NaClO反應制高鐵酸鉀的離子方程式： __________。

①該反應中的還原劑是___________；②當有38g的FeSO4反應轉移的電子數目為________。

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