Question

8．25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/L的醋酸和鹽酸的混合溶液中，滴加0.1mol/L的NaOH溶液V mL，則溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． V=0時(shí)：[H⁺]＞[Cl^-]=[CH₃COOH]
• B． V=10 mL時(shí)：[OH^-]+[CH₃COO^-]=[H⁺]
• C． V=20 mL時(shí)：[Na⁺]=[CH₃COO^-]+[Cl^-]
• D． 加入NaOH溶液至pH=7時(shí)，V＞20 mL

Answer 1

分析 A．未加NaOH時(shí)，濃度均為0.1mol．L^-1的HC1和CH₃COOH混合溶液中，鹽酸完全電離，醋酸部分電離；
B．加入l0mLNaOH時(shí)，鹽酸全部反應(yīng)，為等濃度氯化鈉、醋酸混合溶液，結(jié)合溶液中的質(zhì)子守恒；
C．加入20mLNaOH時(shí)，得到的是等濃度的氯化鈉、醋酸鈉混合物，溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷；
D．加入20mLNaOH時(shí)溶液呈堿性，要使溶液pH=7，應(yīng)有過(guò)量的醋酸．

解答 解：A．未加NaOH時(shí)，濃度均為0.1mol．L^-1的HC1和CH₃COOH混合溶液中，鹽酸完全電離，醋酸部分電離，c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），故A錯(cuò)誤；
B．加入l0mLNaOH時(shí)，鹽酸全部反應(yīng)，為等濃度氯化鈉、醋酸混合溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺），故B正確；
C．加入20mLNaOH時(shí)，得到的是等濃度的氯化鈉、醋酸鈉混合物，根據(jù)電荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），故c（Na⁺）＞c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），故D錯(cuò)誤．
D．加入20mLNaOH時(shí)溶液呈堿性，要使溶液pH=7，應(yīng)有過(guò)量的醋酸，則氫氧化鈉溶液體積小于20mL，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)電量、酸堿混合的酸堿性定性判斷等，題目難度中等，理解電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子恒等式在離子濃度大小比較中應(yīng)用．