【題目】在a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中分別盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一種氣體,若將a和d兩瓶氣體混合后見(jiàn)光爆炸;若將a和b兩瓶氣體混合后,瓶壁上出現(xiàn)暗紅色液滴,則a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中分別盛放的氣體是( )
A.Cl2、H2、HCl、HBr B.Cl2、HCl、HBr、H2
C.Cl2、HBr、H2、HCl D.Cl2、HBr、HCl、H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀是一種新型綠色氧化劑,制備高鐵酸鉀的工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①中NaClO作______(填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”)。
(2)步驟②脫除的鹽是______(填他學(xué)式)。
(3)步驟③是利用溶解度的不同進(jìn)行的操作。則溶解度:Na2FeO4_____(填“>”或“<”)K2FeO4。
(4)本次實(shí)驗(yàn)中K2FeO4的產(chǎn)率為______。
(5)取少量K2FeO4于試管中,加硝酸酸化并堵住試管口,觀察到溶液中有細(xì)微的小氣泡產(chǎn)生,溶液紫色逐漸褪去,伸人一根帶火星的木條,木條復(fù)燃;再向溶液中加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色。則K2FeO4酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________;K2FeO4作為凈水劑的優(yōu)點(diǎn)除鐵無(wú)毒外還有________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一無(wú)色透明的溶液做如下實(shí)驗(yàn):
(1)取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
(2)另取部分溶液加入Na2O2,有無(wú)色無(wú)味氣體放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示:
試問(wèn):
(1)Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32--、K+、SO42--等離子中一定存在的離子是_________________;可能存在的離子是_____________;一定不存在的離子是_____________________。
(2)上述溶液至少由___________________等物質(zhì)混合成。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是( )
A.碘水B.溴水C.氯水D.氯化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)代以石油為基礎(chǔ)的三大合成材料是( 。
①合成氨 ②塑料 ③醫(yī)藥 ④合成橡膠 ⑤合成尿素 ⑥合成纖維 ⑦合成洗滌劑.
A. ②④⑥ B. ②④⑦ C. ①③⑤ D. ④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用還原鐵粉處理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水,所加還原鐵粉的質(zhì)量與溶液中Fe2+的濃度變化關(guān)系如下圖(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A. 加入鐵粉質(zhì)量小于56g時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B. 當(dāng)加入的鐵粉質(zhì)量超過(guò)168g后,溶液中的溶質(zhì)只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)
C. 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L,Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L
D. 原廢水中三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( )
A. 分子中含有2種官能團(tuán)
B. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類(lèi)型相同
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知室溫下,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.HA電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為108
B.升高溫度,溶液的pH減小
C.溶液的pH=4
D.HA的電離平衡常數(shù)約為l×10-7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,用途很廣,其還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成,常用作脫氯劑,主要用于治療氰化物中毒。工業(yè)上可利用反應(yīng)Na2CO3+2Na2S+4SO2===3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3,下列說(shuō)法正確的是( )
A. Na2S2O3只有還原性
B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
C. 每生成1 mol Na2S2O3,轉(zhuǎn)移4×6.02×1023個(gè)電子
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每吸收4 mol SO2就會(huì)放出22.4 L CO2
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