核電荷數(shù)為1～18的兩種元素X、Y，X元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)，Y元素比X元素的原子多2個(gè)最外層電子．則X與Y不可能形成的化合物（　�。�
A、X2Y
B、XY2
C、XY3
D、XY
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：核電荷數(shù)為1～18的兩種元素X、Y，X元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)，如果X為第二周期元素，則為C元素，如果X為第三周期元素，則X為P元素，所以X可能是C或P元素；
Y元素比X元素的原子多2個(gè)最外層電子，則Y可能是O或Cl元素，
根據(jù)二者形成化合物判斷．
解答： 解：核電荷數(shù)為1～18的兩種元素X、Y，X元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)，如果X為第二周期元素，則為C元素，如果X為第三周期元素，則X為P元素，所以X可能是C或P元素；
Y元素比X元素的原子多2個(gè)最外層電子，則Y可能是O或Cl元素，
如果X是C元素、Y是O元素，二者形成化合物有CO、CO2；
如果X是P元素、Y是Cl元素，二者形成的化合物有PCl3、PCl5，
所以不能形成化合物X2Y，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確原子核外電子排布是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)元素形成化合物類型，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了VIA族元素的各種性質(zhì)后，可歸納出如下所示的表格（部分）：
         元素
性質(zhì)		氧（8O）硫（16S）硒（34Se）碲（52Te）
單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）-218.4113450
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）-183444.66851390
主要化合價(jià)-2-2、+4、+6-2、+4、+6
原子半徑逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合能直接化合
請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：
（1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是
 

（2）碲的化合價(jià)可能有
 

（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（填化學(xué)式）
（4）氫硒酸有較強(qiáng)的
 
（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為
 

（5）已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K，1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該反應(yīng)的生成熱（△H）．如圖為氧族元素的四種氫化物（用a、b、c、d表示）的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，
試回答下列問(wèn)題：水的生成熱△H為
 

請(qǐng)你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱△H的關(guān)系
 
．
寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋰離子電池是具有電壓高、能量密度大、循環(huán)性能好等突出優(yōu)點(diǎn)的高效綠色產(chǎn)品．某鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如右圖所示，以石墨化的碳、氧化鈷鋰（LiCoO2）為電極，當(dāng)充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，總反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6．
（1）當(dāng)該電池放電時(shí)，Li+的運(yùn)動(dòng)方向是
 
，
電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
．
（2）下列有關(guān)該鋰離子電池的說(shuō)法，正確的是
 
．
A．放電時(shí)，電極B上發(fā)生了還原反應(yīng)
B．充電時(shí)，Li+得電子，發(fā)生了還原反應(yīng)
C．在整個(gè)充電或放電過(guò)程中不只存在一種形式的能量轉(zhuǎn)化
D．電池的總反應(yīng)式可表示為：Li1-xCoO2+LixC6
充電
放電
LiCoO2+6C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學(xué)法、濕化學(xué)法等．電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu（NO3）2稀溶液制備．濕化學(xué)法的制備過(guò)程為：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑--肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃．檢驗(yàn)反應(yīng)完全后，分離、洗滌、真空干燥得到固體樣品．反應(yīng)方程式為：4CuSO4+N2H4+8KOH═2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O
（1）電化學(xué)法制備Cu2O時(shí)，銅棒做
 
極，陰極生成Cu2O的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）濕化學(xué)法中，檢驗(yàn)納米Cu2O已經(jīng)生成的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（3）濕化學(xué)法得到的產(chǎn)品中常含有Cu．稱取某產(chǎn)品1.76g（設(shè)僅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體224mL，試計(jì)算產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液，有沉淀產(chǎn)生，再加入大量水，沉淀不溶解
B、乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒是因?yàn)樗苁辜?xì)菌蛋白體發(fā)生變性
C、在臨床上解救誤服重金屬鹽中毒的病人時(shí)，常要求病人服用大量牛奶或豆?jié){
D、皮膚、指甲不慎沾上濃硝酸會(huì)出現(xiàn)黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用．鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是（　　）
①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ④明礬凈水 ⑤明礬與蘇打制食品膨松劑 ⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片 ⑦易拉罐 ⑧包裝糖果和小食品．
A、③⑤⑦⑧B、⑥⑦⑧
C、③⑤⑧D、③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的是（　�。�
A、F2+H2O
B、Li+O2（條件點(diǎn)燃）
C、CO2+Mg
D、NO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A、CH2=CH-CH=CH2     1，3-二丁烯
B、HCOOCH（CH3）2 甲酸異丙酯
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列金屬中，直接用加熱分解的方法從化合物中還原出來(lái)的是（　�。�
A、銀B、鋁C、銅D、鈉

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