元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)及周期表中的位置有著密切的關(guān)系．下列說法正確的是（　�。�
A、13C與14C互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，但相對原子質(zhì)量一定不同
B、某元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則該元素氧化物為酸性氧化物
C、IA族元素與VIIA元素形成的化合物都為離子化合物
D、短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減少
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：
分析：A、同種元素的原子化學(xué)性質(zhì)相同，原子質(zhì)量不同，則相對原子質(zhì)量也不同；
B、根據(jù)電子排布分析；
C、根據(jù)原子間形成的化合價類型判斷；
D、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越�。�
解答： 解：A、同種元素的原子化學(xué)性質(zhì)相同，13C與14C互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，由于原子的質(zhì)量不同，所以相對原子質(zhì)量一定不同，故A正確；
B、某元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則該元素的電子排布為2、1或2、8、4，分別為Li、Si，Li的氧化物為堿性氧化物，故B錯誤；
C、IA族元素中的H元素與VIIA元素形成的化合物都為共價化合物，故C錯誤；
D、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，第三周期中離子，陰離子的半徑大于陽離子半徑，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，明確位置與性質(zhì)的關(guān)系、周期表的結(jié)構(gòu)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是（　�。�
A、HA的酸性比HB的強，則等濃度的NaA溶液 pH比NaB溶液的小
B、A+和B-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的小
C、A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比B鹽溶液的大
D、A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在鋁-銅-濃硝酸原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時，理論上的兩極變化是（　�。�
①鋁片溶解9g   ②銅片溶解32g    ③銅片上析出1gH2 ④鋁片上析出1mol NO2．
A、①③B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，錯誤的是（　　）
A、分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有4種
B、C3H8光照下與氯氣反應(yīng)，最多能生成四種二氯代烴
C、戊烷有3種同分異構(gòu)體
D、甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被丙基取代，所得產(chǎn)物有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是（　�。�
A、測定熔沸點的高低
B、對固體進行X射線衍射
C、看是否有規(guī)則的幾何外形
D、比較硬度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的氫化物在常溫下為液體，C和D的化合物可以制造高性能通訊材料，E元素的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6．下列敘述錯誤的是（　　）
A、E元素處于元素周期表中第3周期第ⅦA族
B、元素A、B、C的原子半徑：C＞B＞A
C、元素B、C、D的非金屬性：C＞B＞D
D、一定條件下，A單質(zhì)可以將D單質(zhì)從其氧化物中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反應(yīng)[設(shè)H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同]．）
試回答①此實驗中，觀察到的現(xiàn)象有
 
；②實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的 HCl．反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．請用單線橋法表明電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目
 
，若有15.8g KMnO4參加反應(yīng)，則有
 
克HCl被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等體積等濃度的稀硝酸與過量的下列物質(zhì)充分反應(yīng)放出NO，消耗下列固體的物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A、FeOB、Fe
C、．CuD、Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗用盛有NaOH溶液的燒杯吸收含有SO2的尾氣，實驗結(jié)束后燒杯中溶液無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)對其成分進行探究．
（1）燒杯中溶液可能僅為NaHSO3溶液，寫出生成NaHSO3的離子方程式：
 

（2）假設(shè)溶液中同時存在Na2SO3和NaOH，設(shè)計實驗方案，進行成分檢驗．在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．儀器任選，限選試劑：
稀鹽酸、稀硝酸、鐵絲、銅絲、CaCl2溶液、品紅溶液、酚酞、甲基橙
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
 

 
火焰呈黃色，證明原溶液中存在Na+．
步驟2：
 

 

 
 
，證明原溶液中存在OH-．
步驟3：另取少量原溶液于試管中，
 

 

 
品紅溶液褪色，證明原溶液中存在SO32-．
（3）若溶液中同時存在Na2SO3和NaHSO3，為了準(zhǔn)確測定溶液的濃度，實驗如下：
①原理：SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+
HSO3-+I2+H2O═SO42-+2I-+3H+
②步驟：準(zhǔn)確量取10.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘液滴定至終點，消耗碘液20.00mL；再用0.2000mol/L NaOH溶液滴定生成的酸，消耗NaOH溶液23，00mL．
③計算：c（Na2SO3）=
 
mol/L，c（NaHSO3）=
 
mol/L．

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