下列離子方程式書寫正確的是（  ）
A．用鉑電極電解氯化鎂溶液：Cl---+2H2OCl2↑+H2↑+2OH---
B．氟氣與水反應(yīng)：F2 +H2O==H+ + F-- +HFO
C．NaHSO3溶液呈弱酸性是因?yàn)椋篐SO3--- +H2OSO32-- + H3O+
D．沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：FeCl3 +3H2O="=" Fe（OH）3↓+ 3HCl
C
A、鎂離子與氫氧根結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；
B、氟與水劇烈反應(yīng)生成HF和氧氣；
D、水解生成的是膠體，不加沉淀符號(hào)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，能用離子方程式H+＋OH－=H2O表示的是
A．NaOH溶液和H2SiO3溶液混合B．Ba（OH）2溶液和鹽酸混合
C．Al（OH）3和稀H2SO4反應(yīng)D．氨水和硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是(    )
A．實(shí)驗(yàn)室用Fe和稀硫酸制氫氣：
B．用濃鹽酸與Mn02反應(yīng)制取少量氯氣：
C．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：
D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，不能用離子方程式 H+ + OH- = H2O 表示的是
A．NaOH + HCl ="NaCl" = H2O
B．Ba(OH)2 + HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O
C．2 KOH + H2SO4 = K2 SO4 + 2H2O
D．Ba(OH)2 + H2SO4= Ba(SO4)2 ↓+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各反應(yīng)的離子方程式中,書寫正確的是(        )
A． NaOH溶液與HCl反應(yīng): H+ + OH- = H2O
B． FeCl3和Fe反應(yīng): Fe3+ +Fe = 2Fe2+
C．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng): H+ + SO42- + Ba2+ +OH- = H2O + BaSO4↓
D．氧化銅和稀鹽酸反應(yīng): CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

溶液中下列電離方程式書寫正確的是
A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42-B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-
C．HClO===H＋＋ClO－D．H2SHS－＋H＋，HS－H＋＋S2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是：
A．金屬鋁和過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 2OH－+Al=AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加過(guò)量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
C．明礬溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2：Al3++ SO42— + Ba2++ 4OH— ＝ BaSO4↓＋ AlO2— ＋ H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

離子方程式H＋＋OH－===H2O可表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽這一類中和反應(yīng)。下列物質(zhì)間的反應(yīng)能用該離子方程式表示的是  (　　)
①澄清石灰水＋稀HCl�、谙NO3＋Cu(OH)2  ③Ba(OH)2溶液＋稀HCl　
④醋酸＋NaOH　⑤稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液�、摞}酸＋氨水
A．只有①③B．除②④⑥C．只有②⑤D．除④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（   ）
A．NaHSO3溶液中滴加過(guò)量的Ba(OH)2溶液：
2HSO1—2OH-Ba2+BaSO3↓+SO32-+2H2O
B．新制的硫酸亞鐵溶液和過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)：Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2O
C．FeCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水：Fe3++3NH2·H2OFe(OH)3↓+3NH4+
D．向100mL 3mol·L-1FeBr3溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L Cl2：
2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-

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