下列物質(zhì)的變化，能通過一步化學反應完成的是


  1. A.
    SiO2→H2SiO3
  2. B.
    S→SO3
  3. C.
    Al2O3→Al（OH）3
  4. D.
    Cl2→NaClO
D
分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析物質(zhì)能發(fā)生的化學反應，并利用物質(zhì)組成上的差異來選擇合適的反應物．
解答：A、由SiO2→H2SiO3可知二氧化硅和硅酸相差氫元素，二氧化硅不溶于水，不能和水反應，必須先和強堿反應生成鹽，鹽再轉(zhuǎn)化為酸，故A錯誤．
B、由S→SO3可知硫和三氧化硫相差氧元素，硫燃燒生成二氧化硫不是三氧化硫，必須是硫先燃燒生成二氧化硫，二氧化硫再和氧氣在催化劑的條件下反應生成三氧化硫，故B錯誤．
C、由Al2O3→Al（OH）3可知氧化鋁和氫氧化鋁相差氫元素，氧化鋁和水不反應，所以氧化鋁不能一步反應生成氫氧化鋁，必須是先和酸或堿反應生成鹽，再由鹽生成氫氧化鋁，故C錯誤．
D、由Cl2→NaClO可知氯氣和次氯酸鈉相差鈉元素和氧元素，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，所以氯氣能一步反應生成次氯酸鈉，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，注意是否一步轉(zhuǎn)化是解答的關(guān)鍵，學生應熟悉物質(zhì)之間的反應及物質(zhì)的組成來分析解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B兩種可溶性鹽，做如下實驗：

①在A、B兩溶液中分別加入強堿溶液，A無變化，B產(chǎn)生白色沉淀。

②在A、B兩溶液中分別加入硫酸溶液，A產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀C，B產(chǎn)生微溶于水的物質(zhì)D和無色無味能使澄清的石灰水變渾濁的氣體E。

③將E通入A溶液中也產(chǎn)生白色沉淀C。

④A溶液焰色反應呈黃色，B和D的焰色反應均為磚紅色。

則下列物質(zhì)的化學式分別為：

A________，B________，C________，D________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B兩種可溶性鹽：（1）在A、B兩溶液中分別加入堿溶液，A無變化、B產(chǎn)生白色沉淀F；（2）在A、B兩溶液中分別加入硫酸，A產(chǎn)生白色沉淀C后又消失，B產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀D和無色無味、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體E；（3）將E通入A中也產(chǎn)生白色沉淀C；（4）A溶液焰色反應呈黃色。按要求完成：

①寫出下列物質(zhì)的化學式：C__________，E__________。

②完成下列過程的離子方程式：A+硫酸____________________；B+硫酸___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E是同族元素，且D最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)。請回答下列問題(填空時用化學符號作答)：

(1)BC－的電子式為              ；元素F在周期表中的位置為                 。

(2)最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子。C4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是            。

A．C4屬于一種新型的化合物   B．C4與C2互為同素異形體

C．C4穩(wěn)定性比P4(白磷)差     D．C4與C2互為同位素

(3)A與C兩種元素可形成多種化合物分子，其中CA3分子的分子的空間構(gòu)型為        

         ，鍵角            ；C2A4分子的結(jié)構(gòu)式為                   。

(4)為了除去化合物A2ED4稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應的離子方程式為                                                 。

(5)E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A2D2極為相似。對此以下說法正確的是              

A．E2F2的結(jié)構(gòu)式為：F－E—E－F    B．E2F2在一定條件下，有氧化性或還原性

C．E2F2中的兩各E原子的化合價分別為0價和+2價

D．E2F2與H2O反應的化學方程式可能為：2E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF

(6)B與D可形成兩種常見化合物，其中一種化合物BD2是            分子(填“極性”或“非極性”)。在1000 mL 0.1 mol/L的 Ca(OH)2物質(zhì)的水溶液中逐漸通入BD2并充分攪拌，溶液中析出沉淀的質(zhì)量發(fā)生變化，在右圖中畫出沉淀質(zhì)量隨通入BD2的物質(zhì)的量的變化曲線。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2010年成都七中高一下學期期末考試化學 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E是同族元素，且D最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)。請回答下列問題(填空時用化學符號作答)：

(1)BC－的電子式為              ；元素F在周期表中的位置為                 。
(2)最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子。C4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是            。
A．C4屬于一種新型的化合物   B．C4與C2互為同素異形體
C．C4穩(wěn)定性比P4(白磷)差      D．C4與C2互為同位素
(3)A與C兩種元素可形成多種化合物分子，其中CA3分子的分子的空間構(gòu)型為        
         ，鍵角            ；C2A4分子的結(jié)構(gòu)式為                  。
(4)為了除去化合物A2ED4稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應的離子方程式為                                                。
(5)E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A2D2極為相似。對此以下說法正確的是              
A．E2F2的結(jié)構(gòu)式為：F－E—E－F    B．E2F2在一定條件下，有氧化性或還原性
C．E2F2中的兩各E原子的化合價分別為0價和+2價
D．E2F2與H2O反應的化學方程式可能為：2E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF
(6)B與D可形成兩種常見化合物，其中一種化合物BD2是            分子(填“極性”或“非極性”)。在1000 mL 0.1 mol/L的 Ca(OH)2物質(zhì)的水溶液中逐漸通入BD2并充分攪拌，溶液中析出沉淀的質(zhì)量發(fā)生變化，在右圖中畫出沉淀質(zhì)量隨通入BD2的物質(zhì)的量的變化曲線。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省杭州市高三第二次教學質(zhì)檢檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

（1）已知：

下列有關(guān)該反應的敘述正確的是

A．正反應活化能小于169.8kJ·mol-1

B．逆反應活化能一定小于169.8kJ·mol-1

C．正反應活化能不小于169.8kJ·mol-1

D．正反應活化能比逆反應活化能小169.8kJ·mol-1

（2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是      。

（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系，如圖1所示。在4000℃~5000℃時可能發(fā)生下列哪些反應       （填寫字母）。

（4）制取氫氣的另一種方法是電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液，裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。該電解裝置中電解排出液中的主要成分是       （寫化學式）。

（5）已知下列物質(zhì)的KSP：

5.6×10-12；Ca（OH）2；1.4×10-5。氯堿工業(yè)中 電解飽和食鹽水也能得到氫氣，電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42— [c（SO42—）>c(Ca2+)]。某精制流程如下：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是             。

②過程I中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是             。

③過程II中除去的離子有             。

④經(jīng)過程III處理，需求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液       kg（溶液體積變化忽略不計）

 

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