【題目】(Se)是第34號元素,是人體內(nèi)不可或缺的微量元素,可以形成H2SeSeO2、H2SeO3H2SeO4、CuSe等多種化合物。請回答下列問題:

1硒在元素周期表中的位置________________________。

2101kPa、一定溫度(一般是298K)下,由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的標準生成熱(△fHθ)。圖1為氧族元素氫化物ab、c、d呈氣態(tài)時的生成熱數(shù)據(jù)。

1中氫化物d的電子式為__________________________。

298K時,硒化氫分解反應的熱化學反應方程式為__________________________。

由圖中數(shù)據(jù)計算,2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g) △H=_____________KJ/mol

3在恒容反應器中,將H2Se(g)O2(g)按不同比例[n(H2Se)/n(O2)=m]投入反應器,測得反應2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g)H2Se的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示。則A、B兩點平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA________KB(“<”、“>”“=”),圖中m1、m2、m3由大到小的順序為 ____________,理由是____________________________________。

4常溫下溶度積:Ksp(CuSe)=7.9x10-49,Ksp(CuS)=1.3×10-36。則反應CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化學平衡常數(shù)K____________(結(jié)果用科學記數(shù)法表示,并保留2位小數(shù))。當溶液中c(S2-)=100c(Se2-)時,反應中v()_____v(逆)(“<”、“>”“=”) 。

【答案】 第四周期ⅥA H2Se(g)=H2(g)+Se(s)△H=-81kJ/mol -646 > m3>m2>m1 相同溫度下,增大O2(g)的濃度,m值減小,平衡正向移動,H2Se的平衡轉(zhuǎn)化率增大 1.65×1012 >

【解析】1)硒在元素周期表中的位置為:第四周期ⅥA族;

2非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與生成1mol氫化物時的H的關(guān)系為:根據(jù)元素周期律,同一主族元素非金屬性越強,生成氣態(tài)氫化物越容易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;而根據(jù)熱力學,能量越低越穩(wěn)定.ab、cd依次為H2Te、H2SeH2S、H2O

d的電子式為。

②由圖1可知,在298K時,硒化氫的生成熱是81kJ/mol,所以分解熱H=-81kJ/mol,故分解反應的熱化學反應方程式為:H2Se(g)=H2(g)+Se(s)H=-81kJ/mol

③由圖1可知,H2O的生成熱的熱方程式為H2+1/2O2=H2O H=-242kJ/mol1),H2Se分解反應的熱化學反應方程式為:H2Se(g)=H2(g)+Se(s)H=-81kJ/mol2),根據(jù)蓋斯定律,(1×2+2×2可得目標方程式,故H=-242×2-81×2=-646 kJ/mol

3由圖2可知,升溫轉(zhuǎn)化率降低,則升溫平衡常數(shù)減小,B點溫度高于A點,故KA>KB;相同溫度下,H2Se的平衡轉(zhuǎn)化率m3<m2<m1,結(jié)合n(H2Se)/n(O2)=m,相同溫度下,增大O2(g)的濃度,m值減小,平衡正向移動,H2Se的平衡轉(zhuǎn)化率增大,所以m3>m2>m1。

4根據(jù)已知方程式可以得出化學平衡常數(shù);當哈學平衡時有,而此時溶液中反應還沒有平衡并且v()>v(逆),故答案為:1.65×1012; >

練習冊系列答案
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【題目】一定條件下,在恒容密閉容器中,能表示反應X(g)2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(  )

①XY、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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【題目】298K時,將n(HA)+n(Aˉ)=0.lmolHANaA混合物溶于水形成1L溶液,溶液中c(HA)c(Aˉ)pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是

A. a線表示的是c(Aˉ)的變化

B. pH=6 時,c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L

C. 298K時,的水解平衡常數(shù)(K)的數(shù)量級為10-10

D. 若將等物質(zhì)的量的HANaA溶于水中,所得溶液pH恰好為4.75

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【題目】對傘花烴(圖I)常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體。下列說法錯誤的是

A. 常溫對傘花烴呈液態(tài)且難溶于水

B. 圖Ⅱ物質(zhì)的一氯代物有5種結(jié)構(gòu)

C. 對傘花烴最多有9個碳原子共平面

D. 圖中氫化反應既是加成反應又是還原反應

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【題目】鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料,了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義,對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理,可適當延長其使用壽命。

(1)抗腐蝕處理前,生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹,F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,當鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式為:________________________

(2)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。

①開關(guān)K斷開時,且若為生鐵,則鐵件主要發(fā)生_____腐蝕;若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開關(guān)K應置于________處。

②若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學防護法稱為________

(3)上圖中若X為粗銅(含鋅等雜質(zhì)),容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,一段時間后,當鐵件質(zhì)量增加127 g時,X電極溶解的銅的質(zhì)量________127 g(“<”“>”“=”)。鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕,如果鐵件部分未鍍上銅,或鍍層破損,鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕,請簡要說明原因:__________________________

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【題目】2018年大部分地區(qū)爆發(fā)了流感流感常伴隨發(fā)熱高燒等癥狀。布洛芬是一種常用的兒童退熱藥,它的BHC合成法如下

1A的名稱是__________,B的核磁共振氫譜有__________種吸收峰。

2反應需用濃鹽酸而不用稀鹽酸,其原因是______________________________。

3E的分子式是__________,官能團的名稱是__________。

4反應的化學方程式是____________________,反應類型是__________。

5滿足下列條件的布洛芬的同分異構(gòu)體有__________

aFeCl3溶液顯紫色 b.分子中有5種不同化學環(huán)境的氫 c.能發(fā)生銀鏡反應

6請寫出由苯和( CH3COOCH2CO)2O為原料合成的線路圖(其他試劑任選)___________

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【題目】元素周期律的實質(zhì)是

A.相對原子質(zhì)量逐漸增大B.核電荷數(shù)逐漸增大

C.核外電子排布呈周期性變化D.元素化合價呈周期性變化

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【題目】“銀-菲洛嗪法”是檢測居室內(nèi)甲醛(化學式CH2O)含量的常用方法之一;瘜W學習小組利用其原理設計如下裝置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量。(夾持裝置略去)

已知:甲醛能被銀氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2;10-5mol·L-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛氣體即褪色;毛細管內(nèi)徑不超過1mm。

請回答下列問題:

(1)銀氨溶液的制備。打開K3,打開分液漏斗活塞,將飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中。飽和食鹽水的作用是_________________________,當觀察到三頸燒瓶中__________時,關(guān)閉K3和分液漏斗活塞。

(2)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定

①用熱水浴加熱三頸燒瓶,打開K1,將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端,吸入1L室內(nèi)空氣,關(guān)閉K1。打開K2,緩慢推動滑動隔板,將氣體全部推出,關(guān)閉K2。裝置中毛細管的作用是______________。

再重復上述操作四次。

②向充分反應后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1,再加入足量Fe2(SO4)3溶液,寫出加入Fe2(SO4)3溶液后發(fā)生反應的離子方程式______________________________。立即加入菲洛嗪,F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì),在562nm處測定吸光度,測得生成Fe2+ 1.12mg?諝庵屑兹┑暮繛___________mg·L-1

(3)關(guān)閉K3,將三頸燒瓶中的溶液換為40.00mL 10-4mol· L-1的KMnO4溶液,量取KMnO4溶液使用的儀器是_____________。再加入2mL 6mol·L-1的硫酸酸化后重新測定空氣中甲醛的含量。當三頸瓶中溶液恰好褪色時,向容器A中共抽氣________次。

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【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn):將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時,觀察到固體能完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。為探究反應后的產(chǎn)物,請你協(xié)助他們完成相關(guān)的實驗。

[探究一]

1將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷的濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是________________________。

2另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。

甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要判斷溶液X中是否含有Fe2+,應選用________(填序號)。

aKSCN溶液和氯水 bK3[Fe(CN)6]溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液

乙同學將336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變錢,試用化學方程式解釋溴水顏色變淺的原因:__________________________________________________________,然后向反應后的溶液中加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作得干燥固體2.33g由此推知氣體YSO2的體積分數(shù)為_________。

[探究二]

分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果,兩同學認為氣體Y中還可能含有H2Q氣體。為此設計如圖所示探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

3裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________裝置B中試劑的作用是____________。

4認為氣體Y中還含有氣體Q的理由是_____________________________(用化學方程式表示)。

為了進一步確認Q的存在,需在裝置中添加裝置M_________(填序號),M中所加試劑為_________。

aAB之間 bBC之間 cCD之間 dEF之間

5利用上述實驗裝置進一步確認氣體Y中是否含有H2,為達到預期的實驗目的,加熱前稱量裝置D的總質(zhì)量為mg當通入336mL(標準狀況)氣體Y完全反應后,繼續(xù)通入氮氣至裝置D冷卻到室溫,稱量裝置D的質(zhì)量為ng,則原混合氣體中H2的體積分數(shù)為__________(用含相關(guān)字母的代數(shù)式表示)

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