16．物質(zhì)X是某反應(yīng)中的生成物，其質(zhì)量先增大后減小，下列各操作中指定物質(zhì)數(shù)量變化符合此特征的是（　�。�
ABCD
操作向AlCl3溶液中通入NH3向NaHCO3溶液中滴加石灰水向NaCO3溶液中滴加鹽酸向KBr溶液中滴加稀氯水
XAl（OH）3Na2CO3NaClBr2
A．AB．BC．CD．D

分析 A、向AlCl3溶液中通入NH3，生成的Al（OH）3質(zhì)量增大；
B、向NaHCO3溶液中滴加石灰水，開始生成碳酸鈣和碳酸鈉，繼續(xù)滴加碳酸鈉減��；
C、向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中氯化鈉質(zhì)量增多；
D、向KBr溶液中滴加稀氯水，反應(yīng)過程中生成溴單質(zhì)質(zhì)量增大后不變．

解答 解：A、向AlCl3溶液中通入NH3生成的Al（OH）3，是兩性氫氧化物，但不溶于弱堿，所以溶液質(zhì)量增大，故A不符合；
B、向NaHCO3溶液中滴加石灰水，開始生成碳酸鈣和碳酸鈉，繼續(xù)滴加碳酸鈉減小，其質(zhì)量先增大后減小，故B符合；
C、向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成碳酸氫鈉和氯化鈉，繼續(xù)滴加反應(yīng)過程中氯化鈉質(zhì)量增多，故C不符合；
D、向KBr溶液中滴加稀氯水，反應(yīng)過程中生成溴單質(zhì)質(zhì)量增大后不變，故D不符合；
故選C．

點評 本題考查了鈉及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，注意反應(yīng)過程中量不同產(chǎn)物不同，物質(zhì)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在標準狀況下，1mol CO2、CO的混合氣中含有的氧原子數(shù)為1mol-2mol之間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．從有關(guān)化工產(chǎn)品生產(chǎn)資料上查得：工業(yè)上用MnO2和KOH為主要原料來制取KMnO4，主要生產(chǎn)過程分兩部進行：第一步，將MnO2和KOH分別粉碎后混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并不斷連接攪拌，以制取K2MnO4；第二步，將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進行電解，在陽極可得到KMnO4．
（1）寫出由MnO2和KOH制取K2MnO4的化學方程式2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O，在該反應(yīng)過程中必須連續(xù)攪拌的作用是與空氣充分接觸，使MnO2氧化完全．
（2）電解K2MnO4濃溶液時，陰極的產(chǎn)物是H2、KOH，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式分別是
陰極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
陽極：MnO42--e-=MnO4-．
（3）實驗室可用草酸（H2C2O4）測定高錳酸鉀的純度．已知酸性高錳酸鉀溶液和草酸反應(yīng)的離子方程式為：MnO$\overline{4}$+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）．現(xiàn)準確稱取2.000g高錳酸鉀樣品配成250mL酸性溶液，取25.00mL該溶液滴定25.00mL0.1000mol/L的草酸標準液，當達到滴定終點時，共用去酸性高錳酸鉀溶液20.12mL．
①判斷滴定達到終點時的現(xiàn)象是向錐形瓶中滴入最后一滴高錳酸鉀標準液，錐形瓶中溶液變成淺紅色且半分鐘后不變色．
②該高錳酸鉀樣品的純度是98.20%（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．同溫同壓下，同體積的CO2和CO，它們的分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，密度之比為11：7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（　　）
A．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
B．向NaOH溶液中通入SO2氣體
C．向濃硝酸中加入過量銅粉
D．向MgCl2、H2SO4的混合液中滴入過量Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A-G均是中學常見化學物質(zhì)，各物質(zhì)間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體．根據(jù)圖中信息完成下列各小題：

（1）物質(zhì)M可以是（NH4）2CO3或NH4HCO3．（寫化學式）C在工業(yè)上有什么用途：生產(chǎn)化肥、制備硝酸、生產(chǎn)制冷劑等．（任寫兩點）
（2）反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，其中D為是氧化產(chǎn)物（填“氧化”或“還原”），每生成1molD轉(zhuǎn)移2mol電子．
（3）反應(yīng)②的離子方程式3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）寫出實驗室制備C氣體的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．氮化硅（Si3N4，其中N元素化合價為-3）是一種具有耐高溫、熔融態(tài)時不導(dǎo)電等優(yōu)異性能的新型陶瓷．工業(yè)上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si3N4+6CO．下列說法不正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中，Si元素化合價不變B．氮化硅晶體中含有Si4+
C．Si3N4屬于氮化物D．上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應(yīng)的是（　�。�
①CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O 　　　
②Fe+Cu2+═Fe2++Cu
③Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O　
④Ag++Cl-═AgCl↓
A．①③B．②④C．②③D．沒有

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A．200mL 2 mol•L-1  MgCl2溶液B．1000mL 2.5 mol•L-1 NaCl溶液
C．300mL 5 mol•L-1 KCl溶液D．250mL 1 mol•L-1  AlCl3溶液

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