如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì),其他都是化合物.Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品.D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,且D的硫酸鹽可作凈水劑.E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬.除反應(yīng)①外,其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行.請回答下列問題:
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(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2在Z中完全燃燒生成氣態(tài)X時,放出QkJ的熱量,請寫出相應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

(2)G的水溶液顯
 
(填“酸性”、“堿性”或“中性”),其原因是
 
(用離子方程式表示)
(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式:
 

(4)寫出D與Y的水溶液反應(yīng)的離子方程式:
 
;若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有aL氣體生成,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol(用含a的代數(shù)式表示)
(5)在電鍍工業(yè)中,若將E作為待鍍金屬,鋅作為鍍層金屬,則E是
 
極,請寫出此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:
 
分析:圖中D、E、Z是單質(zhì),其余均是化合物.且知E為日常常用金屬;D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,C+D=E+F是置換反應(yīng),推斷高溫下為鋁熱反應(yīng),推斷D為Al,E為Fe,F(xiàn)為Al2O3;Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品,依據(jù)Al、Al2O3和Y反應(yīng)推斷,Y為NaOH;得到Z為Cl2,X為HCl,反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行,所以推斷得到G為NaAlO2,M為AlCl3;B為FeCl2,A為FeCl3;
解答:解:圖中D、E、Z是單質(zhì),其余均是化合物.且知E為日常常用金屬;D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,C+D=E+F是置換反應(yīng),推斷高溫下為鋁熱反應(yīng),推斷D為Al,E為Fe,F(xiàn)為Al2O3;Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品,依據(jù)Al、Al2O3和Y反應(yīng)推斷,Y為NaOH;得到Z為Cl2,X為HCl,反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行,所以推斷得到G為NaAlO2,M為AlCl3;B為FeCl2,A為FeCl3;
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2在Z為氯氣中完全燃燒生成氣態(tài)X為氯化氫時,放出QkJ的熱量,熱化學(xué)方程式為:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-2QKJ/mol;
故答案為:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-2QKJ/mol;
(2)G為NaAlO2 水溶液中偏鋁酸根離子水解結(jié)合氫離子生成氫氧化鋁和氫氧根離子,溶液呈堿性,反應(yīng)的離子方程式為:AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-;
故答案為:堿性,AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-;
(3)反應(yīng)②是氯氣和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)D為Al與Y為 NaOH的水溶液,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;生成3mol氫氣轉(zhuǎn)移電子為6mol電子,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有aL氣體氫氣生成,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
aL
22.4L/mol
×2=
a
11.2
mol;
故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
a
11.2
;
(5)在電鍍工業(yè)中,若將E作為待鍍金屬,鋅作為鍍層金屬,則E待鍍金屬做陰極,鍍層金屬做陽極,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Zn2++2e-=Zn;
故答案為:陰,Zn2++2e-=Zn;
點(diǎn)評:本題考查了無機(jī)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷,物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用,反應(yīng)條件和反應(yīng)特征和轉(zhuǎn)化關(guān)系理解是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.
已知:常溫下D、E、F、I、J為氣體,H、I、J都為氧化物,J為非極性分子;C的焰色反應(yīng)為黃色;M為紅褐色的固體.

(1)寫出:A的電子式
,J的結(jié)構(gòu)式
O=C=O
O=C=O
,M的化學(xué)式
Fe(OH)3
Fe(OH)3

(2)基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為
氯堿工業(yè)
氯堿工業(yè)
,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

(3)寫出K和E反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
.寫出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式
FeO+2H+=2Fe2++H2O
FeO+2H+=2Fe2++H2O

(4)已知由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等,則G的化學(xué)式為
FeC2O4
FeC2O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?伊春模擬)如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知:A、D、F、H均為單質(zhì),X常溫下為無色液體,B為淡黃色固體,J溶于酸得到黃色溶液.請按要求填空:

(1)寫出B的電子式:
Na+[]2-Na+
Na+[]2-Na+

(2)生成E的電極為
陽極
陽極
(“陰極”或“陽極”)寫出該電極的電極反應(yīng)式:
Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
,反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是
白色物質(zhì)迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色
白色物質(zhì)迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

(4)反應(yīng)⑥的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知A、D、F、H均為單質(zhì),X常溫下為無色液體,B為淡黃色固體,J溶于酸得到黃色溶液.

請按要求填空:
(1)寫出B的電子式:
Na+[]2-Na+
Na+[]2-Na+

(2)反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是
迅速由白色變成灰綠色最終變?yōu)榧t褐色
迅速由白色變成灰綠色最終變?yōu)榧t褐色

(3)反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式是
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
,在實(shí)驗室引發(fā)反應(yīng)④的操作是
在鋁熱劑上加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃
在鋁熱劑上加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃

(4)反應(yīng)⑥的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A、B、C、G為單質(zhì).②為工業(yè)生產(chǎn)中常見反應(yīng),E是一種具有漂白作用的鹽,Y易潮解,M是一種兩性化合物,L是一種白色沉淀.

試完成下列有關(guān)問題:
(1)M的化學(xué)式為
Al2O3
Al2O3
.Y在實(shí)驗室中的用途有
干燥劑
干燥劑
(列舉一列)
(2)X的熔點(diǎn)為801℃,實(shí)際工業(yè)冶煉中常常加入一定量的Y共熔,猜想工業(yè)上這樣做的目的:
降低X、Y熔化時的溫度,節(jié)約能源
降低X、Y熔化時的溫度,節(jié)約能源
;工業(yè)生產(chǎn)中,還常常惰性電極電解X和F的混合物,該反應(yīng)的陽極電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(4)反應(yīng)④的離子方程式是
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

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