隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已進(jìn)入千家萬(wàn)戶。為延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)食品是

A．無(wú)水硫酸銅 B．硫酸亞鐵 C．硅膠 D．生石灰

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年北京順義牛欄山一中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作過(guò)程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一1

反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=b kJ·mol-1

反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3

（1） △H3= (用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1．0，在此溫度下2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2．0 mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為 ，CO的平衡濃度為 。

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a 0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有 (填序號(hào))。

A．縮小容器的體積 B．再通入CO2

C．升高溫度 D．使用合適的催化劑

（4）下列圖像符合反應(yīng)①的是 (填序號(hào))(圖中V是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：3A + 4BC + 2D 其反應(yīng)速率可以分別用V(A)、V(B)、V(C) 、V(D) [mol/(L·min)]表示，則正確的關(guān)系是

A．V(A)＝1/3V(C) B．V(B)＝4/3V(A)

C．V(C)＝4V(B) D．V(D)＝1/2V(C)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

維生素和微量元素是生命基礎(chǔ)的重要物質(zhì)。如中學(xué)生每天需要補(bǔ)充維生素C約60㎎，微量元素碘約150μg。

（1）維生素C又稱抗壞血酸，其水溶液顯酸性。向維生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變＿＿＿色。某同學(xué)欲探究維生素C的還原性，可選擇的試劑是＿＿＿＿＿（填序號(hào)）。

①碘水、淀粉 ②KI溶液 ③酸性KMnO4溶液

（2）食用加碘鹽可預(yù)防碘缺乏癥，其中加入的含碘物質(zhì)是碘酸鉀。碘酸鉀的化學(xué)式為＿＿＿＿（填序號(hào)）。

①I2 ②KI ③KIO3

已知在酸性條件下，碘化鉀與碘酸鉀反應(yīng)可生成碘單質(zhì)。若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀，可觀察到的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有

A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于氨的下列敘述中,錯(cuò)誤的是

A．氨易液化,因此可用來(lái)作制冷劑

B．氨極易溶于水,因此可用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)

C．實(shí)驗(yàn)室制氨氣的方法是加熱NH4Cl

D．液氨是純凈物。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省富陽(yáng)市高三上學(xué)期第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮化鋁（AlN）是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于1500℃時(shí)，通過(guò)碳熱還原法制得。實(shí)驗(yàn)研究認(rèn)為，該碳熱還原反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①Al2O3在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價(jià)氧化物X（X中Al與O的質(zhì)量比為6.75∶2）；②在碳存在下，X與N2反應(yīng)生成AlN。請(qǐng)回答：

（1）X的化學(xué)式為 。

（2）碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：

Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）2AlN（s）+3CO（g）

①在溫度、容積恒定的反應(yīng)體系中，CO濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖曲線甲所示。下列說(shuō)法不正確的是 。

A．從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率

B．c點(diǎn)切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時(shí)刻的瞬時(shí)速率

C．在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：v（N2）=3v（CO）

D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍�乙

②一定溫度下，在壓強(qiáng)為p的反應(yīng)體系中，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為α，CO的物質(zhì)的量

濃度為c；若溫度不變，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小為0.5p，則N2的平衡轉(zhuǎn)化率將 α （填“<”、“=”或“>”），平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度

A．小于0．5c B．大于0．5c，小于c

C．等于c D．大于c

③該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，則隨著溫度升高，反應(yīng)物Al2O3的平衡轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”、 “不變”或“減小”），理由是 。

（3）在氮化鋁中加入氫氧化鈉溶液，加熱，吸收產(chǎn)生的氨氣，進(jìn)一步通過(guò)酸堿滴定法可以測(cè)定氮化鋁產(chǎn)品中氮的含量。寫(xiě)出上述過(guò)程中氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

按要求寫(xiě)熱化學(xué)方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫(xiě)出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_________________________.

（2）25℃、101 kPa條件下充分燃燒1kg丁烷生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×104 kJ，寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱化學(xué)方程式________________

（3）已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)═2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)═CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)═H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

寫(xiě)出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式__________________

（4）已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝Q1kJ·mol－1

2CO2(g)＋H2 (g)＝C2H2(g)＋2O2(g) △H2＝Q2kJ·mol－1。

寫(xiě)出由C(s，石墨)和H2(g)生成C2H2(g)的熱化學(xué)方程式:________________

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