Question

16．某溶液X中可能大量存在K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-中的若干種離子．某同學(xué)對該溶液進行了如圖實驗：下列判斷不正確的是（　�。�

• A． Fe³⁺肯定不存在
• B． 無色氣體甲不一定是純凈物
• C． K⁺、Mg²⁺、Al³⁺和SO₄^2-一定存在于溶液X中
• D． 白色沉淀乙肯定不是Al（OH）₃和H₂SiO₃的混合物

Answer 1

分析 X中加過量過氧化鈉生成白色沉淀為氫氧化鎂，則一定含Mg²⁺，而不含F(xiàn)e³⁺；Mg²⁺與SiO₃^2-、HCO₃^-在溶液中不能大量共存，則不含SiO₃^2-、HCO₃^-；溶液通入過量的二氧化碳，生成白色沉淀乙為氫氧化鋁，即原溶液X中含Al³⁺，而K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-不能確定，以此來解答．

解答 解：X中加過量過氧化鈉生成白色沉淀為氫氧化鎂，則一定含Mg²⁺，而不含F(xiàn)e³⁺；Mg²⁺與SiO₃^2-、HCO₃^-在溶液中不能大量共存，則不含SiO₃^2-、HCO₃^-；溶液通入過量的二氧化碳，生成白色沉淀為氫氧化鋁，即原溶液X中含Al³⁺，而K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-不能確定，
A．Fe³⁺不存在，故A正確；
B．無色氣體甲可能為氧氣和氨氣的混合物，故B正確；
C．K⁺、SO₄^2-不能確定，故C錯誤；
D．白色沉淀乙為氫氧化鋁，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)鑒別和檢驗實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握實驗中發(fā)生的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意X中離子的推斷及離子的檢驗方法，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等．