【題目】常溫下,有 0.1 mol/L 的四種溶液:①HCl ②CH3COOH ③NaOH ④Na2CO3
(1)用化學(xué)用語解釋溶液①呈酸性的原因:_________。
(2)溶液③的 pH=_________。
(3)溶液①、②分別與等量的溶液③恰好完全反應(yīng),消耗的體積:①_________②(填“>”、“<”或“=”)。
(4)溶液④加熱后堿性增強,結(jié)合化學(xué)用語解釋原因:_________。
(5)常溫下,下列關(guān)于溶液②的判斷正確的是_________。
a.c(CH3COO) = 0.1 mol/L
b.溶液中c(H+) > c(CH3COO) > c(OH )
c.加入CH3COONa(s),c(H+)不變
d.滴入 NaOH 濃溶液,溶液導(dǎo)電性增強
【答案】HCl=H+ + Cl- 13 = 溶液中存在,水解為吸熱反應(yīng),加熱使平衡正向移動 bd
【解析】
(1)鹽酸溶液呈酸性是由于HCl發(fā)生電離產(chǎn)生了H+,故答案為:HCl=H++ Cl-;
(2)0.1 mol/LNaOH溶液中,c(OH)=0.1mol/L,故,pH=13,故答案為:13;
(3)因為溶液①、②與溶液③都是按1:1進行反應(yīng)的,故分別與等量的溶液③恰好完全反應(yīng),消耗的體積相等,故答案為:=;
(4)由溶液中存在,加熱使平衡正向移動,故堿性增強,故答案為:溶液中存在,水解為吸熱反應(yīng),加熱使平衡正向移動
(5)a.根據(jù)物料守恒有c(CH3COO)+c(CH3COOH)= 0.1 mol/L,故a錯誤;
b.溶液中有醋酸和水都會電離出H+,故c(H+) > c(CH3COO) > c(OH),故b正確;
c.加入CH3COONa(s),c(CH3COO)增大,使得醋酸的電離平衡逆向移動,c(H+)減小,故c錯誤;
d.醋酸是弱電解質(zhì),只能部分電離,滴入NaOH濃溶液后反應(yīng)生成了強電解質(zhì)醋酸鈉,故溶液導(dǎo)電性增強,故d正確;
故答案為:bd。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列四幅圖示所表示的信息與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol—1
B. 圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C. 圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應(yīng)熱與途徑無關(guān),則 △H1=△H2+△H3
D. 圖4表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大
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【題目】(1)高鐵酸鉀( K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑(膠體),而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置:
①該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為____________________________________;
②鹽橋中盛有飽和KCl溶液,此鹽橋中氯離子向________(填“左”或“右”)移動;若用陽離子交換膜代替鹽橋,則鉀離子向______(填“左”或“右”)移動。
③圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有_____________________________________________________________。
(2)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如圖所示,電池正極的電極反應(yīng)式是____________________,A是____________。
(3)利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度,其裝置如圖所示。該電池中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動,工作時O2-的移動方向________(填“從a到b”或“從b到a”),負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。
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【題目】時,向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和,發(fā)生如下反應(yīng):。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時間 |
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0 |
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20 |
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30 |
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|
下列說法正確的是
A.反應(yīng)在內(nèi)的平均速率為
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,則反應(yīng)的
C.保持其他條件不變,再向平衡體系中同時通入、、,達到新平衡前正逆
D.相同溫度下,若起始時向容器中充入,達到平衡時轉(zhuǎn)化率大于
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【題目】常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A.0.2 mo1CO2通入1L 0.3molL-1 KOH溶液中:2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)
B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.常溫下pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
D.已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4,則c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
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【題目】(1)鍵線式的名稱是_______。
(2)中含有的官能團的名稱為_________、________。
(3)C5H12的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,寫出它的結(jié)構(gòu)簡式______。
(4)某炔烴和氫氣充分加成產(chǎn)物為2,5-二甲基己烷,該炔烴的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
(5)某芳香烴結(jié)構(gòu)為。它的分子式為________,一氯代物有______種。
(6)分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________。若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(7)分子式為C8H10的芳香烴,苯環(huán)上的一氯代物只有一種,該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式是______。
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【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖:
(1)電極 A 是_________(填“陰極”或“陽極”),判斷依據(jù)為_________。
(2)寫出電極 B 的電極反應(yīng)式_________。
(3)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_________。
(4)一段時間后,電極 B 周圍 NaOH 稀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)闈馊芤,原因?/span>_________。
(5)電解時,工業(yè)用鹽酸調(diào)節(jié) A 室的 pH=2~3,請用化學(xué)平衡原理解釋原因_________。
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【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C. 簡單離子半徑:M->Q+>R2+
D. Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸
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【題目】I.NaHSO3、CuSO4為實驗室常用的化學(xué)試劑,均易溶于水,且水溶液顯酸性。在鐵片鍍銅實驗中,為提高電鍍效果,常用CuSO4溶液作為電鍍液。裝置如圖所示,a接電源_____極,陽極的電極反應(yīng)式為:_____。電鍍過程中c(Cu2+)_____(填“基本不變”、“變大”或“變小”)。
II.某實驗小組對NaHSO3溶液分別與CuSO4、CuCl2溶液的反應(yīng)進行探究。
實驗 | 裝置 | 試劑x | 操作及現(xiàn)象 |
A | 1mol·L1CuSO4溶液 | 加入2mLCuSO4溶液,得到綠色溶液,3分鐘未見明顯變化。 | |
B | 1mol·L1CuCl2溶液 | 加入2mLCuCl2溶液,得到綠色溶液,30s時有無色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生,上層溶液顏色變淺。 |
(1)推測實驗B產(chǎn)生的無色氣體為SO2,實驗證實推測正確:用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口,觀察到_____,反應(yīng)的離子方程式為_____。
(2)對實驗B產(chǎn)生SO2的原因進行分析,提出假設(shè):
假設(shè)a:Cu2+水解使溶液中c(H+)增大;
假設(shè)b:Cl-存在時,Cu2+與HSO反應(yīng)生成CuCl白色沉淀,溶液中c(H+)增大。
①假設(shè)a不合理,實驗證據(jù)是_____;
②實驗表明假設(shè)b合理,實驗B反應(yīng)的離子方程式有_____、H++HSO=SO2↑+H2O。
(3)對比實驗A、B,提出假設(shè):Cl-增強了Cu2+的氧化性。下述實驗C證實了假設(shè)合理,裝置如圖(兩個電極均為碳棒)。實驗方案:閉合K,電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處;向U形管_____________________________________(補全實驗操作及現(xiàn)象)。
(4)將實驗A的溶液靜置24小時或加熱后,得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗,紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO。已知:
I.;
II.
III.Cu2O是一種紅色粉末狀固體,幾乎不溶于水,但溶于氨水,成穩(wěn)定的、無色的配合物[Cu(NH3)2]+。
①通過實驗D證實紅色沉淀中含有Cu+和Cu2+。
實驗D:
證實紅色沉淀中含有Cu+的實驗證據(jù)是_____;
②有同學(xué)認(rèn)為實驗D不足以證實紅色沉淀中含有Cu2+,設(shè)計實驗D的對比實驗E,證實了Cu2+的存在。實驗E的方案和現(xiàn)象是_____。(要求:用圖示表示,參照實驗D)
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