Question

某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dⁿ⁺⁶ns^l，回答下列問(wèn)題。
（1）元素B、C、D的第一電離能的由大到小排列順序?yàn)?u>      。(用元素符號(hào)表示)
（2）D元素原子的最外層電子排布圖為                         。
（3）該配位化合物的化學(xué)式為      ，配體的中心原子的雜化方式為     。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?u>                             。
（5）A元素與B元素可形成分子式為A₂B₂的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為         ，分子中含有       個(gè)s鍵，       個(gè)p鍵。
（6）A元素與E元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖。則該化合物的 化學(xué)式為        。該化合物可在氯氣中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式           。

Answer 1

（1）N>O>S (2分)  （2）(1分)
（3）Cu(NH₃)₄SO₄×H₂O (1分)   sp³雜化(1分) （4）H₂O與H₂O₂之間形成氫鍵(2分)
（5）H-N=N-H (2分)       3(1分)       1(1分) 
（6）CuH(2分)      2CuH+3Cl₂2CuCl₂+2HCl(2分)

試題分析：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，判斷D是S、C是O；E元素的外圍電子排布為(n-1)dⁿ⁺⁶ns^l，n-1≥3，0＜n+6≤10，n=4，故E是Cu。A在比例中相對(duì)很多，可能是H元素；將H、O、S、Cu(藍(lán)色)的化合價(jià)+1、-2、+6、+2帶入比例組成的H₁₄B₄O₅SCu中，B為-3價(jià)，在O元素之前，是N元素。