【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO42等形式存在.它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用.Ⅰ.白磷(P4)可由Ca3(PO42、焦炭和SiO2在電爐中高溫(約1550℃)下通過下面兩個反應(yīng)共熔得到.
①2Ca3(PO42(s)+5C(s)=6CaO(s)+P4(s)+5CO2(g)△H1=+Ql kJmol1
②CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)△H2=﹣Q2 kJmol1
(1)寫出電爐中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Ⅱ.三氯氧磷(化學(xué)式:POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料.氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如圖甲:

(2)寫出氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為 . 氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水.在廢水中先加入適量漂1白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收.
(3)POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合價(jià)分別為、、
(4)在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是
(5)Ⅲ.如圖乙是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖象.處理該廠廢水最合適的工藝條件為(選填字母).a(chǎn).調(diào)節(jié)pH=9 b.調(diào)節(jié)pH=10 c.反應(yīng)時(shí)間30min d.反應(yīng)時(shí)間120min
(6)己知磷酸是三元酸,其各級電離常數(shù)如下:K1=7.1×103 K2=6.3×l08K3=4.2×1013 , 則0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH7(填>,=,<).

【答案】
(1)2Ca3(PO42(s)+6SiO2(s)+5C(s) 6CaSiO3(s)+P4(s)+5CO2(g))△H=(Ql﹣6Q2 )kJ?mol1
(2)PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl
(3)+5;+5;+3
(4)將+3價(jià)的磷氧化為+5價(jià)的磷(將H3PO3氧化為H3PO4
(5)bc
(6)<
【解析】解:Ⅰ.(1)①2Ca3(PO42(s)+5C(s)=6CaO(s)+P4(s)+5CO2(g)△H1=+Ql kJmol1②CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)△H2=﹣Q2 kJmol1依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到①﹣②×6得到化學(xué)方程式為:2Ca3(PO42(s)+6SiO2(s)+5C(s) 6CaSiO3(s)+P4(s)+5CO2(g))△H=(Ql﹣6Q2 )kJmol1 ,
所以答案是:2Ca3(PO42(s)+6SiO2(s)+5C(s) 6CaSiO3(s)+P4(s)+5CO2(g))△H=(Ql﹣6Q2 )kJmol1;Ⅱ.(2)氯化水解法是用三氯化磷、氯氣與水反應(yīng)生成三氯氧磷和鹽酸,其化學(xué)方程式為:PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl,
所以答案是:PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl;(3)氯元素顯﹣1價(jià),氫元素顯+1價(jià),氧元素顯﹣2價(jià),設(shè)磷元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,可得:POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合價(jià)分別為+5、+5、+3,
所以答案是:+5、+5、+3;(4)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水,在廢水中先加入適量漂白粉,使廢水中的H3PO3氧化為PO43 , 使其加入生石灰后能完全轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽,達(dá)到較高的回收率;
所以答案是:將+3價(jià)的磷氧化為+5價(jià)的磷(將H3PO3氧化為H3PO4);Ⅲ.(5)根據(jù)圖1、2可確定pH=10、反應(yīng)時(shí)間30 min時(shí)磷的沉淀回收率較高,則處理該廠廢水最合適的工藝條件為pH=10、反應(yīng)時(shí)間30 min,
所以答案是:bc;(6)NaH2PO4溶液中存在水解平衡:H2PO4+H2OH3PO4+OH , 電離平衡:H2PO4HPO42+H+;磷酸是三元酸,其各級電離常數(shù)如下:K1=7.1×103 K2=6.3×l08 K3=4.2×1013 , K1>K2>K3 , H2PO4在水溶液里電離程度大于水解程度,0.1mol/L的NaH2PO4溶液中按三級電離全部電離2CK3<K2 , 所以NaH2PO4溶液中按二級電離粗略計(jì)算,0.1mol/L>6.3×l08 , 所以溶液的pH=﹣lgc(H+)≈1,實(shí)際略小于1,顯酸性,即PH<7,
所以答案是:<.
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征,掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)即可以解答此題.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了研究MnO2與雙氧水(H2O2)的反應(yīng)速率,某學(xué)生加入少許的MnO2粉末于50mL密度為1.1g/cm3的雙氧水溶液中,通過實(shí)驗(yàn)測定:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示.請依圖回答下列問題:
(1)放出一半氣體所需要的時(shí)間為;
(2)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是
(3)在5min后,收集到的氣體體積不再增加,原因是
(4)過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為

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【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)),其平衡常數(shù)可表示為K= ,已知1100℃時(shí)K=0.263
(1)溫度升高,化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值;平衡常數(shù)K值(選填“增大”“減小”或“不變”)
(2)1100℃時(shí)測得高爐中c(CO2)=0.025molL1、c(CO)=0.1molL1 , 在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)(選填“是”或“否”),此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)v(逆)(選填“大于”“小于”或“等于”),其原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng),屬于還原反應(yīng)的是(
A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
C.原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 電路中的電子從負(fù)極經(jīng)外電路到正極,再經(jīng)過KOH溶液回到負(fù)極,形成閉合回路

B. a處通入氫氣, b處通氧氣,該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能

C. 電池放電后, OH的物質(zhì)的量濃度減小

D. 通入O2的電極發(fā)生反應(yīng):O2 + 4e = 2O2-

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【題目】在鐵制品上鍍上一定厚度的銅層,以下電鍍方案中正確的是(
A.銅作陽極,鐵制品作陰極,溶液中含F(xiàn)e2+
B.銅作陰極,鐵制品作陽極,溶液中含Cu2+
C.銅作陰極,鐵制品作陽極,溶液中含F(xiàn)e3+
D.銅作陽極,鐵制品作陰極,溶液中含Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用圖1裝置進(jìn)行CO2與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)制備NaHCO3
(1)選取必要的實(shí)驗(yàn)裝置,正確的連接順序?yàn)?/span>(填序號).
(2)為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3 , 小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:甲方案:將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應(yīng),觀察現(xiàn)象.
乙方案:將樣品溶液與BaCl2溶液反應(yīng),觀察現(xiàn)象.
丙方案:測定pH法.
丁方案:熱重分析法.
①判定甲方案(填“可行”或“不可行”).
②為判定乙方案的可行性,某同學(xué)用純凈的NaHCO3配制的溶液,與BaCl2溶液等體積混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:

NaHCO3溶液
BaCl2濃度

0.2molL1

0.1molL1

0.02molL1

0.2molL1

渾濁

渾濁

少許渾濁

0.1molL1

渾濁

少許渾濁

無現(xiàn)象

0.02molL1

少許渾濁

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象

(i)此實(shí)驗(yàn)已可說明乙方案是不可行的.請結(jié)合以下數(shù)據(jù),并通過計(jì)算說明產(chǎn)生渾濁的原因.
[己知:0.l molL1 NaHCO3溶液電離出的c(CO32)為0.001lmolL1 , Ksp(BaCO3)=5.1×109]
答:
(ii)產(chǎn)生渾濁(伴有氣體產(chǎn)生)的離子方程式
③用pH計(jì)測定的丙方案如下:
取m克的固體樣晶溶解于水配成V mL的溶液,用pH計(jì)測pH:
還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是:
④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn),得到固體殘留率隨溫度變化的曲線如圖2所示,根據(jù)A點(diǎn)坐標(biāo)得到的結(jié)淪是
(殘留率= ×100%)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(
A.己烷有4種同分異構(gòu)體,它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
B.在一定條件下,乙酸乙酯水解、苯與硝酸作用生成硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C.油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸鹽與甘油
D.聚合物( )可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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【題目】已知甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:下列相關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式錯誤的是(
A.①可能為CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B.①可能為Fe+2Fe3+═3Fe2+
C.②可能為2NO+O2═2NO2
D.②可能為CO +H2O+CO2═2HCO

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