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前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y原子的L層有2個未成對電子；Z與Y位于同主族；W的+2價簡單離子核外電子層排布與Ar原子相同；R原子的d軌道上有3個空軌道。請回答下列問題：

（1）R原子的基態(tài)電子排布式為                   。

（2）X、Y原子的第一電離能大小順序為              。（用元素符號表示）

（3）X的常見單質分子結構中σ鍵數(shù)目為             。

（4）Z的最高價氧化物對應水化物的酸根離子空間構型為        ，中心原子的雜化軌道類型為           。

（5） 某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結構如圖所示。

則該礦物的化學式為          ，若已知該晶胞的邊長為a cm，

則該晶胞的密度為         g/cm3。（用含a、NA的代數(shù)式表示）


(1)3d24s2       (2)N>O       (3)1    (4)正四面體      sp3

(5)CaTiO3        136/a3NA 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于乙烯的說法不正確的是(    )

A．分子中含有碳碳雙鍵             B．可作水果催熟劑

C．分子式為C2H6                   D．能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


 A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、D在周期表中的相對位置如右表；A元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；C是地殼中含量最多的金屬元素。

          

（1）A與氫元素組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為_____________，寫出該化合物在常溫下使溴水褪色的化學方程式______________________________，該化合物還是一種重要的化工原料，寫出其加聚生成高分子的化學方程式：____________________________

（2）B元素的最高氧化物對應的水化物與它的氫化物反應得到離子化合物，則B元素的單質

分子空間構型為___________，寫出該單質的一種等電子體：_________________

（3）C的離子結構示意圖為_____________，元素E在周期表中的位置是_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是：

A．10 mL 20 mol·L-1濃硫酸與足量鋅反應，轉移電子數(shù)為0.2NA

B．0.1 mol24Mg18O晶體中所含中子總數(shù)為2.0 NA

C．在標準狀況下，2.8g N2和2.24L CO所含電子數(shù)均為1.4NA

D．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   △H<0， 在一定條件下達到平衡狀態(tài)。在t1時刻改變某一條件，化學反應速率與反應時間的關系如右圖所示。下列說法正確的是：

A．維持溫度、反應體系容積不變，t1時充入SO3(g)

B．維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度

C．維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar

D．維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g)

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液中離子濃度關系正確的是（   ）

A.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)      B. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)      D.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某小組為研究電化學原理,設計如右圖裝置,下列敘述不正確的是（   ）

A.a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B.a和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為:Cu2++2e-Cu

C.無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

D.a和b分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質的性質和應用正確的是(　　)

A．油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油

B．用溴水鑒別苯和正己烷

C．乙醇、糖類和蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質

D．合成橡膠與光導纖維都屬于有機高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在100℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1 L的密閉容器中，反應過程中濃度變化如下：[2NO2(g) N2O4(g)  ΔH ＜0]        

容器

物質

起始濃度/（mol·L-1）

平衡濃度/（mol·L-1）

Ⅰ

N2O4

0.100

0.040

NO2

0

0.120

Ⅱ

N2O4

0

0.014

NO2

0.100

0.072

         

       

下列說法正確的是

A. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉化率α(N2O4)＜α(NO2) 

B. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應的平衡常數(shù)K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)

C. 平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)

D. 平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

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