XY2是離子化合物，X和Y的離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，則X、Y為


  1. A.
    Na和Cl
  2. B.
    K和S
  3. C.
    Ca和F
  4. D.
    Mg和F
D
試題分析：XY2是離子化合物，X和Y的離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，由于Ne是10電子微粒，而X和Y的化合價分別是＋2價和－1價或＋4價和－2價，因此符合條件的X、Y為Mg和F，答案選D。
考點：考查核外電子排布、元素種類的判斷
點評：該題的關(guān)鍵是明確Ne原子的核外電子排布特點，然后依據(jù)X和Y的化合價逐一分析和判斷即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

XY2是離子化合物，X和Y的離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，則X、Y為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則理論上1mol N2生成NH3
放出
放出
熱量（填：“吸收”或“放出”）
92
92
kJ；事實上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，理由是
該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達到最大限度（即化學(xué)平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計算值
該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達到最大限度（即化學(xué)平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計算值
．
（2）X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是
CaF2
CaF2
；若XY2是共價化合物其結(jié)構(gòu)式是
S=C=S
S=C=S
．
（3）第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其電子式為
Mg2++→
Mg2++→
．
（4）某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中有b個氧原子，則這種酸的化學(xué)式是
H（2b-m）XOb
H（2b-m）XOb
．
（5）X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，用電子式表示該化合物的形成過程
+Ca2++→
+Ca2++→
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷中一定正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

推斷下列化合物的化學(xué)式：
（1）X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是
CaF2
CaF2
；若XY2是共價化合物其化學(xué)式是
CS2
CS2
．
（2）第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其化學(xué)式為
MgS
MgS
．
（3）1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1mol，其質(zhì)子總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為
NaOH或LiHS
NaOH或LiHS
．
（4）某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中有b個氧原子，則這種酸的化學(xué)式是
H2b-mXOb
H2b-mXOb
．
（5）X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則該化合物是
KCl或CaCl2
KCl或CaCl2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素 X、Y 可以形成化合物 XY2．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、若 XY2是離子化合物，則 X 與 Y 的原子序數(shù)不可能相差 8B、若 XY2是共價化合物，則 X 與 Y 的原子序數(shù)不可能相差 1C、若 X 與 Y 的原子序數(shù)相差 5，則離子化合物 XY2不溶于水D、若 X 與 Y 的原子序數(shù)相差 6，則共價化合物 XY2不溶于強堿溶液

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