【題目】常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L

CH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

D. 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

【答案】D

【解析】A 錯(cuò) ①是醋酸鈉和醋酸的混合液，c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(Na＋)+ c(H+)

B 錯(cuò)②PH="7," c(OH-) ＝ c(H+)，所以c(Na+) ＝ c(CH3COO-)

C 錯(cuò)點(diǎn)③是氫氧化鈉和醋酸鈉的混合液，且氫氧化鈉過(guò)量比較少，c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

D 對(duì)在滴定初期，可能會(huì)出現(xiàn)c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）體積相同，濃度均為0.2 mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為_______。

（2）體積相同，濃度均為0.2 mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_______。

（3）體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_______。

（4）體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為_______。

（5）將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈______性(填“酸”、“中”或“堿”，下同)，溶液中c(NH)_______c(Cl－)(“>”、“＝”或“<”)。

（6）pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液呈_______性(填“酸”、“中”或“堿”)，溶液中c(NH)________c(Cl－)(“>”、“＝”或“<”)。

（7）寫(xiě)出NaHCO3在水溶液中的電離方程式___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①可將2 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l0-4 mol./L的KMnO4溶液。

（1）寫(xiě)出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式___________。

（2）判斷滴定終點(diǎn)的方法是____________。

（3）③步驟中取酸性KMnO4溶液溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗過(guò)后沒(méi)有潤(rùn)洗，則測(cè)得的血鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

（4）計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為_____mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)逐漸增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的簡(jiǎn)單陰離子與C、D、E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）F在元素周期表中的位置是 ．
（2）C2B2的電子式是；AB2的結(jié)構(gòu)式是 ．
（3）B、C、D、E離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>（用離子符號(hào)回答）； C、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>（用化學(xué)式表示，且用“＞”符號(hào)連接回答）．
（4）C、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能夠相互反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

（1）稀酸A的分子式是___________________。

（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是________________________________。

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+，他所用的試劑為________________。

（4）已知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

（5）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_____________________。

（6）硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，請(qǐng)用離子方程式解釋其作用原理：______________________________，相對(duì)于去除中性廢水，其在去除酸性廢水中的懸浮物時(shí)效率_________（填“增強(qiáng)”或“降低”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于A2+3B2═2C的反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率表示中，反應(yīng)速率最快的是（　 　）

A. v（A2）=0.4mol/（Ls） B. v（B2）=0.8mol/（Ls）

C. v（C）=0.6mol/（Ls） D. v（B2）=5.4mol/（Lmin）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生配制0.1mol·L-1的NaOH溶液500mL，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 不選用膠頭滴管

B. 把燒堿固體放在紙上稱(chēng)量

C. 把稱(chēng)好的固體放入容量瓶中稀釋至刻度線

D. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線濃度偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為86的飽和鏈烴A含有四個(gè)甲基，A在光照下與氯氣反應(yīng)，只得到三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D。B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)物E。以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如下圖所示。請(qǐng)按要求填空。

（1）A的分子式為__________，A的名稱(chēng)為_____________________________。

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C_________________；G__________________。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出所屬的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型：

反應(yīng)①______，反應(yīng)類(lèi)型為________。反應(yīng)⑦_________，反應(yīng)類(lèi)型為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 在有催化劑存在的條件下，反應(yīng)放出的熱量為92.4 kJ

B. 有無(wú)催化劑該反應(yīng)放出的熱量都為92.4 kJ

C. 若再充入1 mol H2，到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量應(yīng)為92.4 kJ

D. 反應(yīng)放出的熱量始終小于92.4 kJ

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