【題目】電爐加熱時(shí)用純O2氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置
(1)A裝置中MnO2的作用是________________;
(2)B裝置中濃硫酸的作用是________________;
(3)燃燒管中CuO的作用是___________________;
(4)若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種,準(zhǔn)確稱取1.38 g樣品,經(jīng)充分反應(yīng)后,D管質(zhì)量增加1.62g,E管質(zhì)量增加2.64g,則該樣品的實(shí)驗(yàn)式(最簡式)為_____________;
(5)要確定該物質(zhì)的分子式,還要知道該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量, 經(jīng)測定其蒸氣密度為2.054 g·L-1(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則其分子式為________________;
(6)該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖所示,則其結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
【答案】 催化作用(或催化劑) 干燥O2 使有機(jī)物充分氧化生成CO2和H2O C2H6O C2H6O CH3CH2OH
【解析】電爐加熱時(shí)用純O2氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。A裝置是用雙氧水制備氧氣的,其中二氧化錳是作催化劑的。B裝置用于干燥氧氣。C裝置中在電爐加熱及氧化銅的作用下將有機(jī)物充分氧化為二氧化碳和水。D裝置用于充分吸收水蒸氣,通過該裝置的增重測量生成物水的質(zhì)量。E裝置用于充分吸收產(chǎn)物二氧化碳,通過該裝置增重測量二氧化碳的質(zhì)量。
(1). A裝置中MnO2的作用是 催化作用(或催化劑)
(2). B裝置中濃硫酸的作用是干燥O2
(3). 燃燒管中CuO的作用是使有機(jī)物充分氧化生成CO2和H2O
(4). 樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種, 1.38 g 樣品,經(jīng)充分反應(yīng)后,D管質(zhì)量增加1.62g是水的質(zhì)量,求出n(H2O)=0.09mol,進(jìn)一步求出n(H)=0.18mol,E管質(zhì)量增加2.64g是二氧化碳的質(zhì)量,求出n(C)=n(CO2)=0.06mol,根據(jù)質(zhì)量守恒求出m(O)=1.38g-0.18g-0.0612g=0.48g,則n(O)=0.03mol,最后求出n(C):n(H):n(O)=2:6:1,所以該樣品 的實(shí)驗(yàn)式(最簡式)為C2H6O
(5). 根據(jù)蒸氣密度為2.054 g·L-1(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)可求出該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為2.05422.4=46,與最簡式的式量相同,所以其分子式為 C2H6O 。
(6).根據(jù)該有機(jī)物的核磁共振氫譜可知該有機(jī)物有3種氫原子,且個(gè)數(shù)比為1:2:3,所以該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為 CH3CH2OH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0,單位mol/L),當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是
A.c1:c2 = 1:3 B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為3:2
C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D.c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用石墨電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.2molCu2(OH)2CO3后,恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為( )
A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中正確的是( )
A. 將乙烯通入溴水中、苯與溴水混合,兩種情況下“溴水層”都褪色,且原理相同
B. 有機(jī)物 的分子式為C6H10Br2
C. CH2=CH2、 、 三種物質(zhì)中都含有碳碳雙鍵,都可發(fā)生加成反應(yīng)
D. 通過乙烷與少量的Cl2發(fā)生取代反應(yīng)可制取較純凈的CH3CH2Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分:
(1)B、C中互不相同官能團(tuán)的名稱分別為:_______、_______
(2)有關(guān)A、B、C三種物質(zhì)的說法正確的是_______ (填序號)
a.均能發(fā)生加聚反應(yīng) b.只有B能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
c.均不能與碳酸鈉溶液反應(yīng) d.只有C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(3)A中苯環(huán)上的一鹵代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為________
(4)0.5mol B與足量的溴水充分反應(yīng),消耗_______ mol單質(zhì)溴,其反應(yīng)類型為:_______、______。
(5)己知: R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH.
有機(jī)物C9H8O發(fā)生如下反應(yīng):
C9H8O
則C9H8O的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
(6)寫出A與B在一定條件下相互反應(yīng),生成高分子化合物的化學(xué)方程式:__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】液化氣的主要成分是丙烷,下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是( )
A.是直鏈烴,但分子中3個(gè)碳原子不在一條直線上
B.在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
C.丙烷比丁烷易液化
D.1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH):2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是( )
A. CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇
B. 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零
C. 反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化
D. CO和H2以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究表明,在CuZnO2催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 平衡常數(shù)K1 反應(yīng)Ⅰ
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 =+41.2kJmol-1 平衡常數(shù)K2 反應(yīng)Ⅱ
(1)一定條件下,將n(CO2): n(H2)=1:1的混合氣體充入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列事實(shí)可以說明反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)到平衡的是_______
A 容器內(nèi)氣體密度保持不變 B CO2體積分?jǐn)?shù)保持不變
C 該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變 D 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
(2)研究證實(shí),CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)的電極反應(yīng)式是___________________。
(3)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K3=____________(用K1和K2表示)。
(4)在恒壓密閉容器中,由CO2和H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇,在其它條件不變的情況下,探究溫度對化學(xué)平衡的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。
①△H1_________0(填“>”、“<”或“=”)
②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填標(biāo)號)。
A.降低反應(yīng)溫度
B.投料比不變,增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
C.增大CO2和H2的初始投料比
D.混合氣體中摻入一定量惰性氣體(不參與反應(yīng))
(5)在T1溫度時(shí),將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中,容器起始壓強(qiáng)為P0,僅進(jìn)行反應(yīng)I。
①充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為________(用a表示)。
②若經(jīng)過3h反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡后,混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol,則該過程中H2的平均反應(yīng)速率為____________(保留三位有效數(shù)字);平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。寫出上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為____________(用P0表示,并化簡)。
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