16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，說(shuō)明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性
B．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水褪色
C．二氧化硅是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維、玻璃的基本原料
D．CO2、CH4、N2是溫室氣體

分析 A．強(qiáng)酸能制取弱，比較酸性強(qiáng)弱，應(yīng)在水溶液中進(jìn)行；
B．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色；
C．制造光導(dǎo)纖維和玻璃都用到二氧化硅；
D．氮?dú)獠荒芤饻厥倚?yīng)．

解答 解：A．Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$NaSiO3+CO2↑是在高溫下進(jìn)行的反應(yīng)，不能體現(xiàn)酸性的強(qiáng)弱，所以H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3，不能用反應(yīng)②進(jìn)行解釋?zhuān)蔄正確；
B．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硅是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維、玻璃的基本原料，故C正確；
D．CO2、CH4是溫室氣體，氮?dú)獠皇�，故D錯(cuò)誤；
故選；C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉硅及其化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化硅與硅的用途區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將CO2和CO的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為32）充滿(mǎn)一盛有足量Na2O2的容積為22.4L的密閉容器中，用間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)．反應(yīng)完全后容器里的存在物敘述正確的是（　�。�
A．存在0.5 mol的COB．存在0.25 mol的Na2CO3
C．存在0.125 mol的O2D．存在0.75 mol的Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．其中W的原子半徑最小，X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3．根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
B．W與X、Y、Z分別形成最簡(jiǎn)單化合物中最穩(wěn)定的是Z
C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上常采用生物硝化法將NH4+轉(zhuǎn)化NO3-的方法處理氨氮廢水，工作流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．生物硝化法處理廢水，會(huì)導(dǎo)致水體pH逐漸下降：NH4++202=NO3-+2H++H20
B．長(zhǎng)期過(guò)量使用NH4Cl等銨態(tài)化肥，易導(dǎo)致土壤酸化，水體富營(yíng)養(yǎng)化
C．檢驗(yàn)NH4+所需的試劑是濃NaOH溶液，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙
D．微生物保持活性的pH范圍為7〜9，可以加入石灰石來(lái)調(diào)節(jié)水體的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．根據(jù)元素周期律判斷，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．離子半徑：S2-＞Na+B．熱穩(wěn)定性：HCl＞HF
C．酸性：H3BO3＞H2CO3D．堿性：Al（OH）3＞Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．X、Y、Z、Q、R、T分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X、Y、Z同周期且相鄰，都是蛋白質(zhì)的組成元素；X、R同族，Q與T原子的最外層電子數(shù)之和是R原子最外層電子數(shù)的2倍，T單質(zhì)為淡黃色固體．U是d區(qū)元素，U2+的核外最高能級(jí)有2對(duì)成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y元素位于周期表p區(qū)，Q原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2．
（2）TZ3分子為非極性分子（填“極性”、“非極性”），YZ2-離子的VSEPR模型名稱(chēng)是平面三角形．
（3）Z和T的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性好的是H2O（填化學(xué)式），原因是氧原子半徑小于硫原子，氧元素非金屬性更強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性好．
（4）通常情況下，U2+的溶液很穩(wěn)定，它與YH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為配位數(shù)不變的+3價(jià)配離子．該反應(yīng)的離子方程式是4[Co（NH3）6]2++O2+2H2O═4[Co（NH3）6]3++4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．植物精油具抗菌消炎、解熱鎮(zhèn)痛之功效．從樟科植物葉中提取的精油中含有甲、乙、丙三種成分．
I、甲經(jīng)下列過(guò)程可轉(zhuǎn)化為乙：

（1）乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．1mol乙最多可與5mol H2反應(yīng)．
（2）對(duì)比甲乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，簡(jiǎn)述上述過(guò)程由甲合成乙的設(shè)計(jì)意圖將甲中的羥基氧化為醛基，同時(shí)又保護(hù)了碳碳雙鍵不被氧化．
II、通過(guò)下列合成路線由乙可得丙（部分反應(yīng)產(chǎn)物略去）：
已知下列信息：①RCH=CHR′RCHO+R′CHO
②丙的分子式為C16H14O2，能與溴水、NaOH溶液反應(yīng)．
（3）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)；D中的官能團(tuán)名稱(chēng)是碳碳雙鍵和羧基．
（4）乙與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列要求的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．屬于二取代苯 b．分子中有不同化學(xué)環(huán)境的氫原子5種，其個(gè)數(shù)比為1：1：2：2：2
c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合．
a．圖中屬于甲烷同系物的是AC（填編號(hào)）；
b．圖中與B互為同分異構(gòu)體的是EFH（填編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為Al2O3；固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4、（NH4）2SO4
（2）按要求寫(xiě)出化學(xué)方程式反應(yīng)①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．反應(yīng)②NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）操作⑤是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（5）列出鋁的一種用途是建筑材料外墻、門(mén)窗、汽車(chē)車(chē)輪骨架、飛機(jī)構(gòu)件、電子元件．

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