Question

某一定量的鋅與稀硫酸反應(yīng)，收集到4.48L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）計算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少？
（2）若所用稀硫酸的濃度為0.4mol/L，則至少需要硫酸溶液的體積為多少升？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)n=計算氫氣的物質(zhì)的量，利用方程式計算參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算Zn的質(zhì)量；
（2）恰好反應(yīng)需要硫酸溶液的體積最少，根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=計算需要硫酸溶液的體積．
解答：解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣的物質(zhì)的量為=0.2mol，
令參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為xmol，則：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1             1
xmol         0.2mol
故x=0.2，
故參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為0.2mol×65g/mol=13g，
答：參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為13g；
（2）令參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為ymol，則：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   1          1
  ymol       0.2mol
故y=0.2，
至少需要硫酸溶液的體積為=0.5L，
答：至少需要硫酸溶液的體積為0.5L．
點評：本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．