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(16分)可逆反應2 Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2 (g) ΔH＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施，試回答：(1-4題填“增大”、“減小”、或“不變”)
(1)降低溫度，Cl2的轉化率__  _____，平衡常數(shù)K           
(2)保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質的量______________
(3) 保持容器體積不變，加入Cl2，則Cl2的轉化率_________，平衡常數(shù)K      
(4)若恒溫恒容，反應從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，平均相對分子質量____。
（5）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？______________________，原因是_______；
(1)減小 減小   (2) 不變   (3) 減小 不變    (4) 減小
（5）沒影響；催化劑只能改變化學反應的速率和途徑，不能改變化學反應始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對反應熱沒有影響
考查外界條件對化學平衡的影響。
根據(jù)反應式可知，該反應是體積增大的、吸熱的可逆反應，所以降低溫度平衡向正反應方向移動，轉化率減小，平衡常數(shù)只與溫度有關，所以平衡常數(shù)減小。保持容器體積不變，加入He，物質的濃度不變，平衡不移動，氯化氫的物質的量不變。增大氯氣的濃度，氯氣的轉化率減小，平衡常數(shù)不變。如果從Cl2和H2O開始至平衡，體積增大。平均相對分子質量是混合氣的質量和物質的量的比值，所以平均相對分子質量減小。催化劑能改變反應的活化能，但反應物和生成物的總能量是不變，反應熱是不變的。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向反應器充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡時測得N2的轉化率為12%，則在相同溫度和壓強下，平衡時混合氣體的體積是反應前的
A．94%B．92%C．88%D．76%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反應生成SO3氣體：2SO2+ O22SO3，2 min時，測得O2的物質的量為1.6 mol，則：
（1）2min內，平均反應速率v（O2）＝            ； v（SO3）＝                 。
（2）2min時，SO2的濃度為                    
（3）若2min時測得上述反應放出Q kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式
                                                                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。方法之一是還原沉淀法，該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯        色.
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是         。
a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同      b．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)。
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)+Q；達到化學平衡時,SO2、O2和SO3的物質的量之比3:2:4。其它條件不變,升高溫度達到新的化學平衡時，二氧化硫為1.4mol，O2為0.9mol，則此時SO3的物質的量為(    )
A．1.4molB．1.6molC．1.8molD．2.0mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖象中，不能表示反應A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)（△H<0）平衡體系的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在體積為 VL 的密閉容器中加入1molX和1molY進行如下反應：
X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ；△H >0達到平衡，下列判斷正確的是（      ）
A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應速率均增大
B．平衡后加入X，上述反應的△H增大
C．溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
D．當容器中混合氣體的壓強不變時，可以證明此反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）I、（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：①HA + HB- (少量)=A_ + H2B ,②H2B(少量) + C- = HB_ + HC ,③HA(少量) + C- =A_ + HC 。則三種酸對應的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?br />
 
HA
H2B
HC
Ka
Ka1
Ka2
Ka3
Ka4
數(shù)值
 
 
 
 
（2）常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式數(shù)據(jù)一定變小是:_______
A  c（H+）   B  c（H+）/c（CH3COOH） C  c（H+）·c（OH-）
D  c（OH-）/（H+）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX電離平衡常數(shù)_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是___________________________

II、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

（1）轉化過程中存在平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O能說明反應到達平衡狀態(tài)的是
A．CrO42-和Cr2O72-的濃度相同          B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）
C．溶液的pH值保持不變              D．溶液顏色保持不變
（2）若1L轉化后所得溶液中含鉻元素質量為28.6g，CrO42-有10/11轉化為Cr2O72-（已知鉻元素相對原子質量為52）。①轉化后所得溶液中c(Cr2O72-)=                
②已知：常溫下該反應的平衡常數(shù)K=1014,上述轉化后所得溶液的pH為        
（3）還原過程中的離子反應方程式                                    
（4）若常溫下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在溫度T1和T2下，X2(g)和 H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學方程式
K (T1 )
K (T2)
F2+H2 2HF 
1.8 ×1036
1.9 ×1032
Cl2+H2 2HCl 
9.7 ×1012
4.2 ×1011
Br2+H2  2HBr
5.6 ×107
9.3 ×106
I2+H2 2HI
43
34
（1）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）
a.在相同條件下，X2的平衡轉化率逐漸降低    b. X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                    d. HX的還原性逐漸減弱
（2）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，HI的物質的量的變化情況如下圖所示。

①溫度為T1時，在0~tAmin內，H2的消耗速率v (H2)=__________
②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是________（填序號）
a.溫度為T2，容器內氣體密度不變時，反應到達B點所示狀態(tài)
b.平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大
c.該反應為放熱反應
(3)加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
a.c(H+)        b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

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