18．下列敘述正確的是（　�。�
A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
B．CH3COONa溶液中滴加濃鹽酸后c（CH3COO-）增大
C．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca（OH）2
D．25℃時(shí)，pH=3的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液中，H2O的電離程度相同

分析 A．向沸水中滴加氯化鐵飽和溶液制取氫氧化鐵膠體；一水合氨和氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
B．醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，醋酸電離程度較�。�
C．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．酸或堿抑制水電離．

解答 解：A．一水合氨和氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，所以得不到氫氧化鐵膠體，應(yīng)該向沸水中滴加氯化鐵飽和溶液制取氫氧化鐵膠體，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，醋酸電離程度較小，所以溶液中c（CH3COO-）減小，故B錯(cuò)誤；
C．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)方程式為Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等時(shí)，二者抑制水電離程度相等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離、物質(zhì)之間反應(yīng)、水的電離等知識(shí)點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，知道氫氧化鐵膠體制備方法，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿．若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，請(qǐng)?jiān)凇霸卮髲B”中安排好它的“房間”（　�。�
A．第七周期0族B．第八周期第ⅠA族C．第六周期第ⅡA族D．第七周期第ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．NH4HSO3溶于少量的NaOH溶液中：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．從某廢觸媒[主要成分為活性炭、ZnO、FeO、（CH3COO）2Zn]中制取醋酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如圖象：

（1）浸取時(shí)，在三口燒瓶中加入廢觸媒及稀醋酸，給三口燒瓶加熱并同時(shí)開動(dòng)攪拌器的目的是提高浸取速率和浸取率．
（2）若先將廢觸媒在馬弗爐中通氧氣500℃處理一段時(shí)間，浸出率會(huì)大大提高，其原因是將吸附在活性炭孔內(nèi)的醋酸鋅全部釋放出來．抽濾時(shí)用的硅酸鹽質(zhì)儀器有吸濾瓶和布氏漏斗．
（3）流程圖中加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
（4）所得晶體（CH3COO）2Zn•2H2O熱重分析（TG/%=固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量）（見圖2），文獻(xiàn)表明分解分三個(gè)階段，在200°C以下脫去兩分子結(jié)晶水，形成的（CH3COO）2Zn在242°C熔融，370°C完全分解為ZnO同時(shí)生成CO2及一種含氧衍生物（核磁共振氫譜只有1組峰）．（CH3COO）2Zn分解生成氧化鋅的反應(yīng)方程式為CH3COO）2Zn$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COCH3+CO2↑+ZnO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某烷烴0.1mol完全燃燒時(shí)生成11.2L CO2（標(biāo)況下），則其化學(xué)式是C5H12．則該烷烴的
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（　�。�
A．分散質(zhì)粒子直徑都在10-9～10-7m之間
B．都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．它們都屬于混合物
D．顏色相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列說法正確的是（　�。�
A．給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅
B．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
C．相同質(zhì)量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，生成溶液分別為綠色和藍(lán)色，是由于反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的銅離子濃度前者大于在后者
D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，則正確的是（　　）
A．4υ（NH3）=5υ（O2）B．5υ（O2）=6υ（H2O）C．2υ（NH3）=3υ（H2O）D．4υ（O2）=5υ（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對(duì)于溶液中的反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（　　）
A．加水B．增加同濃度FeSO4溶液的用量
C．向溶液中滴加稀硫酸D．加入少量KMnO4晶體

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