下列各圖所表示的反應屬于吸熱反應的是
A

試題分析：如果反應物的總能量高于生成物的總能量，反應就是放熱反應，反之是吸熱反應，A圖表示吸熱反應，B圖表示放熱反應，C、D圖不符合事實，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學方程式正確的是
A．H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH=" -485" kJ/mol
B．H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH="=+485" kJ/mol
C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH =" +485" kJ/mol
D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH =" -485" kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1 mol氫氣的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣的化學鍵消耗的能量為Q2kJ ，形成1 mol氯化氫中的化學鍵消耗的能量為Q3kJ，下列關系式正確的是 （        ）
A．Q1 + Q2 > Q3B．Q1 + Q2 > 2Q3C．Q1 + Q2 < Q3D．Q1+ Q2 < 2Q3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應前后物質(zhì)的總能量變化能用下圖表示的是(       )
A．生石灰和水的反應
B．石灰石在高溫下的分解反應
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應
D．木炭在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H—H鍵能為436 kJ·mol-1,N—H鍵能為391 kJ·mol-1,根據(jù)化學方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH="-92.4" kJ·mol-1,則N≡N鍵的鍵能是(　　)
A．431 kJ·mol-1B．946 kJ·mol-1
C．649 kJ·mol-1D．896 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：。
（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。
A．使用催化劑B．提高氧氣的濃度
C．提高反應的溫度D．降低反應的溫度
（2）已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。已知：化學鍵的鍵能：  
化學鍵
H—H
O＝O
H—O
鍵能
436
496
463
由此計算2molH2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量               
（4）已知1克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出QKJ的熱量，則氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式為                            
（5）氫氧燃料電池的總反應方程式為。其中，氫氣在________（填“正”或“負”）極發(fā)生________反應（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉(zhuǎn)移0．2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　  ΔH＝a kJ·mol－1，
P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，
又知形成或拆開1 mol化學鍵放出或吸收的能量稱為該化學鍵的鍵能。P4具有正四面體結(jié)構，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1。下列敘述正確的是
A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應熱ΔH
C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1
D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應中的能量變化，表述正確的是
A．斷開化學鍵的過程會放出能量
B．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．氧化反應均為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下反應屬于吸熱反應的是：
A．鋅與稀硫酸的反應B．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應
C．煤的燃燒D．氫氧化鈉與鹽酸的反應

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