常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、、、，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題：
(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是           ；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是                 。
(2)D的化學式為                 ，D溶液顯堿性的原因是                (用離子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反應的離子方程式是                           ；
E和氨水反應的離子方程式是                                  。
(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是               。

(1)Cu2＋、Fe3＋(NH4)2SO4、Al2(SO4)3
(2)Na2CO3＋H2O＋OH－
(3)Ag＋＋Cl－=AgCl↓ Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3
(4)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，下列各組離子、分子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．Na2S溶液中 SO42-、 K＋、Br－、Cu2＋　　
B．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中 Na+、S2－、AlO2-、SO32-
C．能使甲基橙顯紅色的溶液： K+、MnO4-、H2C2O4、SO42-
D．在 NH3·H2O 的溶液中Ba2+、NO3-、Cl-、Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下列敘述I和II均正確并有因果關系的是

選項
敘述I
敘述II
A
KNO3的溶解度大
用重結晶法除去KNO3中混有的NaCl
B
BaSO4難溶于酸
用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-
C
NH3能使酚酞溶液變紅
NH3可用于設計噴泉實驗
D
Ca(OH)2能制成澄清石灰水
可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

廢舊鋰離子池的正極材料(主要含有LiCoO2及少量的Al、Fe等)可用于回收鈷、鋰，工藝流程如下：

(1)在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中發(fā)生反應的化學方程式為                   ，還原產(chǎn)物是          。
(2)在上述除雜過程中，通入空氣的作用是      廢渣的主要成分是     。
(3)“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為                。
(4)除了廢渣可以回收利用外，本工藝還可回收的副產(chǎn)品是              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）
無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦（A12O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。

（1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應的化學方程式為               。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為         。
（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是           。
（4）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質FeCl3）的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32 g。
①寫出除雜過程中涉及的離子方程式                 、                。
②AlCl3產(chǎn)品的純度為         。
（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫水制備無水AlCl3，實現(xiàn)這一步的方法是                                     。
（6）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe3C），工業(yè)上要測定碳元素的質量分數(shù)，第一步是在足量的空氣中煅燒，生成有磁性的固體，該反應的化學方程式是                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子,需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理， 回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是     。
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為    。
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉移電子2.4mol，該反應離子方程式為      。
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液， 藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因    。
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉化成相當于(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列結論正確的是      。

A．x ="0.5" ,a =8B．x ="0.5" ,a = 10C．x =" 1.5" ,a =8D．x =" 1.5" ,a = 10

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子
CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－
陽離子
Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋
 
現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系圖所示。

(1)若Y是鹽酸，則Oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是                                      ，
ab段發(fā)生反應的離子是       ，bc段發(fā)生反應的離子方程式為                                                      。
(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是       ，ab段反應的離子方程式為                                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有一瓶澄清的溶液，其中可能有NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3-、CO32-、S2－、SO42-、AlO2-、MnO4-，取該溶液進行以下實驗：
(1)取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除________離子的存在；
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，可以排除________離子的存在；
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則又可以排除________離子的存在；
(4)取出部分上述堿性溶液滴加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明________離子存在，又可排除________離子的存在；
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是________，還不能確定是否存在的離子是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化合物A、B是中學常見的物質，其陰陽離子只能從下表中選擇：

陽離子
K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Ca2＋
陰離子
OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4—
 
(1)若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性�；旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。
①B的化學式為________________。
②A、B溶液混合加熱反應的離子方程式為________。
(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則
①A的化學式為____________________。
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)：
i________________________________；ii_______________________________，
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因：________。
④利用溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b(a、b均為石墨電極)，則b極的電極反應式為____________________。

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