Question

3．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同），原子結構示意圖為．元素⑩名稱為溴在周期表中的位置第四周期第ⅦA族．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強的化合物的電子式是．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）表示①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由極性共價鍵（填“極性”、“非極性”）鍵形成的．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞O^2-．
（6）④和③形成含有非極性共價鍵的離子化合物的電子式
（7）元素②的氫化物的結構式為；該氫化物常溫下和元素②的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，
（1）稀有氣體最外層電子滿足穩(wěn)定結構，元素⑩為Br，據(jù)此解答即可；
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（3）④與⑥形成的化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構成，用Na原子、S原子電子式表示其形成；
（4）四氯化碳為共價化合物，所有原子均滿足最外層8個電子的穩(wěn)定結構；不同種原子之間形成極性共價鍵；
（5）電子層數(shù)越多，半徑越大，相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越小，半徑越大；
（6）Na與O可以形成氧化鈉和過氧化鈉，過氧化鈉中含有非極性共價鍵；
（7）N的氫化物為氨氣，氨氣中N與H分別形成1對共價鍵，氨氣與硝酸反應生成硝酸銨．

解答 解：由元素在周期表中位置，知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，
（1）稀有氣體Ar原子最外層有8個電子，為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑，原子結構示意圖為：，元素⑩為Br元素，名稱是溴，處于周期表中第第周期第VIIA族，故答案為：Ar；；溴；第四周期第ⅦA族；
（2）上述元素后者Cl非金屬性最強，其最高價含氧酸HClO₄的酸性越強；上述元素中，K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，KOH的電子式為，
故答案為：HClO₄；；
（3）④與⑥形成的化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構成，形成的是離子化合物，用Na原子、S原子電子式表示其形成過程為：，故答案為：；離子；
（4）四氯化碳為共價化合物，所有原子均滿足最外層8個電子的穩(wěn)定結構，電子式為，C與Cl形成的是極性共價鍵，
故答案為：；極性共價鍵；
（5））③、⑥、⑦三種元素形成的離子分別是：O^2-、S^2-、Cl^-，氧離子電子層數(shù)為2，后兩者為3層，由于S的原子序數(shù)小于Cl，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞O^2-，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞O^2-；
（6）鈉與氧形成的含有非極性共價鍵的離子化合物是過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，2個O原子形成過氧根離子，電子式為：，
故答案為：；
（7）氨氣中N與H形成共價鍵，電子式為：，氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，化學反應方程式為：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃，故答案為：；NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意掌握電子式表示化學鍵或物質的形成，掌握氫鍵對物質結構與性質的影響．