參照反應(yīng):A(g)+B(g)==C(g)+D(g)在整個反應(yīng)歷程中能量變化的示意圖,判斷下列敘述中正確的是
[      ]
A.1mol A(g)的能量一定比1mol C(g)的能量低
B.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱減小
C.加入催化劑,E1會減小
D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A(g)+B(g)==C(g)+D(g) △H=(E2-E1)kJ·mol-1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?和平區(qū)一模)加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解.在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng).
問題1 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:

(1)已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中,兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同.請寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2
6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2

(2)參照下表碘酸鉀的溶解度,操作③得到碘酸鉀晶體,你建議的方法是
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶

溫度/℃ 20 40 60 80
KIO3g/100g水 8.08 12.6 18.3 24.8
問題2 已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;   I2+2S2
O
2-
3
=2I-+S4
O
2-
6

(1)測定加碘食鹽中碘的含量,學(xué)生甲設(shè)計的實驗步驟如下:
a.準確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全.則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
1270
3W
1270
3W
mg/kg(以含w的代數(shù)式表示).
(2)學(xué)生乙又進行了下列實驗:
操作步驟 實驗現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液. 溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振蕩. 溶液無變化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4,振蕩. 溶液變藍色
①請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因,用離子方程式表示
4I-+4H++O2=2I2+2H2O
4I-+4H++O2=2I2+2H2O

②根據(jù)學(xué)生乙的實驗結(jié)果,請對學(xué)生甲的實驗結(jié)果作出簡要評價:
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“正確”).
其原因是
過量的I-會被空氣中的O2氧化為I2
過量的I-會被空氣中的O2氧化為I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?濟南一模)下列為元素周期表的一部分,表中阿拉伯數(shù)字(1、2…)是原周期表中行或列的序號.請參照元素A~I在表中的位置,回答下列問題.
 縱行  1    18
 橫行
 1  A  2  13  14  15  16  17  
 2        B  C  D  E  
 3  F    G  H      I  
(1)B、C兩元素中非金屬性較強的是
(寫出元素名稱),請設(shè)計一個簡單的實驗證明這一結(jié)論
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中,向其中滴加稀硝酸,觀察是否有無色無味的氣體產(chǎn)生,HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2
或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中,向其中滴加稀硝酸,觀察是否有無色無味的氣體產(chǎn)生,HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2
或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2

(2)表中某元素能形成兩性氧化物,寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

(3)表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài),該元素能與A~I中的一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種共價化合物X和Y,該元素還能與A~I中的另一種元素構(gòu)成離子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物Z和M.寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

(4)I元素在周期表里的位置在第
周期、第
VIIA
VIIA
族.
實驗室中采用如圖所示裝置模擬工業(yè)上同時制取元素A和I的單質(zhì)過程:
①寫出電極C1上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

②當電極上產(chǎn)生112mL(標準狀況)元素I單質(zhì)氣體時(假設(shè)氣體完全逸出,溶液體積不變),燒杯中溶液的pH=
13
13
.(KW=1.00×10-14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

侯氏制堿法原理是:將NH3和CO2氣體通入飽和食鹽水中即可獲得NaHCO3和NH4Cl的混合物,然后分離出NaHCO3再加熱制得純堿。其流程如下:

參照下表:

物質(zhì)

CO2

NH3

NaHCO3

NH4Cl

NaCl

溶解度(20℃)

V:V 二氧化碳=1:1

V:V氨氣=1:700

9.6g

37.2g

a g

回答下列問題:

(1)氣體A、B依次是:(    )

A、CO2 ;  NH3        B、 NH;CO2     C、任何順序都可以

(2)寫出(I)和(II)步驟總的化學(xué)反應(yīng)方程式:

                                                                    。

由反應(yīng)原理可知,a        9.6(填“<”、“>”或“=” )

(3)操作(III)的名稱是:               ,化學(xué)實驗室進行該操作用到的玻璃儀器有:                                       。

(4)經(jīng)步驟(III)所得液體中含有的鹽為(寫化學(xué)式):               。經(jīng)過       (填操作名稱)后可以得到化肥。

(5)每當通入NH3 44.8L(已折合成標準狀況下)時可以得到純堿100.0g,則NH3的利用率為             

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將1.2mol的A氣體充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)  2B(g)。在三種不同條件下進行實驗,A的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。試回答下列問題:

(1)實驗1中,反應(yīng)在4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率是                 ;4s時A的轉(zhuǎn)化率為            ;此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1的值為                   。

(2)實驗2與實驗1對比,其可能隱含的反應(yīng)條件是               。

(3)根據(jù)實驗3與實驗1的圖象比較,可推測該反應(yīng)是            (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。設(shè)實驗1~3的平衡常數(shù)的值分別為K1、K2、K3,則它們之間的關(guān)系為K1     K2     K3(填“>”、“<”或“=”)。

(4)為了驗證增大催化劑的表面積、壓強可提高化學(xué)反應(yīng)速率這一結(jié)論,某同學(xué)在下表實驗1的基礎(chǔ)上又利用該容器設(shè)計了實驗4、5,部分實驗條件及數(shù)據(jù)見下表。

請你完成下表,并在上圖中完成實驗4、5中A的物質(zhì)的量隨時間變化趨勢曲線圖。

實驗編號及其目的

V(容積)/L

t/℃

n(A起始)/mol

n(B起始)/mol

催化劑的質(zhì)量/g

催化劑的表面積/m2·g—1

實驗1

參照對比實驗

2

80

1.2

0

a

b

實驗4:催化劑的表面積對反應(yīng)速率的影響

實驗5目的:

              

1

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同步練習(xí)冊答案