【題目】關(guān)于各圖的說法（其中①③④中均為惰性電極）正確的是（ ）
A.
裝置中陰極產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍
B.
裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C.
裝置中電子由b極流向a極
D.
裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

【答案】D
【解析】解：A．電解時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e﹣=Cu，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，裝置中陰極不會產(chǎn)生氣體，故A錯誤；
B．電鍍銅電解池中，陽極上金屬失電子，陰極上銅離子得電子，裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，鍍件是陰極，故B錯誤；
C．通入氧氣的一極為正極，通氫氣的一電極是負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，由a極流向b極，故C錯誤；
D．裝置中的離子交換膜只允許部分離子經(jīng)過，兩極產(chǎn)物氯氣、氫氧化鈉在隔膜的作用下，避免反應(yīng)的發(fā)生，故D正確．
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯誤的是

A. 阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.02×1023 mol－1

B. 等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同

C. 在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是6.02×1023

D. 摩爾是物質(zhì)的量的單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組在實驗室研究SO2與Ba（NO3）2溶液的反應(yīng)：
實驗：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色．
探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因．
（1）白色沉淀是 ．
（2）分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是NO3﹣氧化了SO2 ， 乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2 ．
①支持甲同學(xué)觀點的實驗證據(jù)是 ．
②依據(jù)甲的推斷，請寫出Ba（NO3）2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）乙同學(xué)通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

向2mLmol/L溶液（填化學(xué)式）中通入SO2


（4）探究2：在氧化SO2的過程中，NO3﹣和O2哪種微粒起到了主要作用．

實驗操作

實驗數(shù)據(jù)

向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時間（t）的變化曲線


圖1：向BaCl2（無氧）溶液中通入SO2

向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2 ， 用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間（t）變化的曲線．


圖2：分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2

圖1，在無氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是 ．
（5）圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（6）依據(jù)上述圖象你得出的結(jié)論是 ， 說明理由 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價變化的關(guān)系，氧化劑和氧化產(chǎn)物都正確的是

化學(xué)反應(yīng)方程式

氧化劑

氧化產(chǎn)物

A

3Cl2+2Fe2FeCl3

Fe

FeCl3

B

2 Na＋2 H2O===2 NaOH＋H2↑

H2O

NaOH

C

2HClO2HCl+O2↑

HClO

HClO

D

Cl2+Na2SO3+H2O =2HCl+Na2SO4

Cl2

HCl

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作與實驗現(xiàn)象不匹配的是（　�。�

反應(yīng)

現(xiàn)象

A

把明礬溶液滴入含懸浮泥沙的水中

產(chǎn)生不溶物

B

在氯氣中點燃?xì)錃?/span>

產(chǎn)生蒼白色火焰

C

將氯氣通入紫色石蕊溶液

溶液最終由紫色變?yōu)榧t色

D

向硅酸鈉濃溶液中滴入稀硫酸

出現(xiàn)膠狀物

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42﹣的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者體積比（ ）
A.1：1：1
B.2：1：2
C.1：1：2
D.2：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于1mol CO2（相對分子質(zhì)量：44）的敘述正確的是

A. 質(zhì)量為44g/molB. 摩爾質(zhì)量為44g

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD. 分子數(shù)為1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不能用元素周期律解釋的是

A.濃硝酸的氧化性強于稀硝酸B.與冷水反應(yīng)的速率：Na＞Mg

C.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍D.原子半徑：Al＞Si＞P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為（ ）
A.1.2mol/（Lmin）
B.1.8 mol/（Lmin）
C.0.6mol/（Lmin）
D.2.4mol/（Lmin）

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