【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C.b點有BaSO4沉淀生成
D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

【答案】C
【解析】解：A、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入Na2SO4 ， 會增大c（SO42﹣），平衡左移，c（Ba2+）應降低，故A錯誤；
B、d點時溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c（SO42﹣）、c（Ba2+）均增大，所以不能使溶液由d點變到c點，故B錯誤；
C、b點表示Qc＞Ksp ， 溶液過飽和，會有沉淀析出，故C正確；
D、Ksp是溶度積常數(shù)，只隨著溫度的改變而改變，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
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【題目】Na2CO3和NaHCO3可作食用堿．下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（ ）
A.Na2CO3溶液可除油污：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣
B.NaHCO3可作發(fā)酵粉：2NaHCO3 ?Na2CO3+CO2↑+H2O
C.Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制備：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O
D.NaHCO3與食醋混用，產(chǎn)生CO2氣體：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O

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【題目】氯元素在自然界有 35Cl 和 37Cl 兩種同位素，在計算式 34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453（ ）

A. 75.77%表示 35Cl 的質(zhì)量分數(shù) B. 24.23%表示 35Cl 的豐度

C. 35. 453 表示氯元素的相對原子質(zhì)量 D. 36.966 表示 37Cl 的質(zhì)量數(shù)

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【題目】已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）

A.CO32-、Cl-B.Na+、HCO3-

C.Mg2+、Cl-D.Cl-、Ba2+

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【題目】關于甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）
A.把pH=2的甲酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
B.0.1 molL﹣1的甲酸溶液的pH約為2
C.HCOONa溶液能使酚酞試液變紅
D.50mL l molL﹣1的甲酸溶液恰好與50mL l molL﹣1的NaOH溶液完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0，下列圖象中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用相對應的是（ ）
A.NH3極易溶于水，可用作制冷劑
B.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
C.SO2具有氧化性，可用于漂白品紅、織物等
D.BaCO3能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學式完全對應的是( )

A. 氯化鈉 食鹽 NaCl2B. 碳酸氫鈉 純堿 NaHCO3

C. 氫氧化鈣 熟石灰 CaOD. 氫氧化鈉 火堿 NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 鈉與水反應：Na+2H2O= Na+ +2OH- + H2↑

B. 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+= H2SiO3↓

C. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液與0.02mol/L Ba(OH)2 溶液等體積混合:

NH4+ +Al3 + +2SO42- +2Ba2+ +4OH- = 2BaSO4 ↓+Al（OH）3 ↓+ NH3·H2O

D. 濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+ = Fe3+ +3NO2↑+3H2O

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