【題目】某二元酸化學(xué)式用H2B表示在水中的電離方程式是:H2B═H++HB-;HB-H++B2-,回答下列問(wèn)題:

1NaHB溶液顯___________酸性、中性堿性酸堿性無(wú)法確定,理由是___________。

2某溫度下,向0.1mol/LNaHB溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性,此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是___________填字母

AcH+cOH-═1×10-14 mol2/L2

BcNa++cK+═cHB-+2cA2-

CcNa+cK+

DcNa++cK+═0.05mol/L

3已知常溫下H2B的鈣鹽CaB飽和溶液中存在以下平衡:CaBs Ca2+aq+B2-aq△H0

溫度升高時(shí),Ksp ___________增大、減小不變,下同。

滴加少量濃鹽酸,cCa2+___________,原因是___________用文字和離子方程式說(shuō)明。

4 已知0.1molL-1NaHB溶液的pH=2,則0.1molL-1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是___________0.11molL-1、或“=” 理由是___________。

50.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___________

【答案】

1酸性;H2B第一步完全電離、第二步部分電離,則HB-只能電離不能水解;

2BC;

3增大;

增大;加鹽酸發(fā)生反應(yīng):B2-+H+HB-,A2-濃度減小,CaB的溶解平衡向右移動(dòng),nCa2+顯著增大,而溶液體積變化不大,所以cCa2+增大

4小于;0.1 mol/LNaHB溶液的pH2,說(shuō)明其中cH0.01 mol/L,主要是HB電離產(chǎn)生的,在H2B溶液中,第一步電離產(chǎn)生的H抑制了第二步的電離,所以0.1 mol/L H2B溶液中cH0.11 mol/L

5cNa+cHB-cH+cB2-cOH-

【解析】

試題分析:1H2B第一步完全電離、第二步部分電離,則HB-只能電離不能水解,導(dǎo)致溶液中cH+cOH-,所以溶液呈酸性;故答案為:酸性;H2B第一步完全電離、第二步部分電離,則HB-只能電離不能水解;

2A、水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān),溫度越高,水的離子積常數(shù)越大,溫度未知,所以水的離子積常數(shù)也未知,故A錯(cuò)誤;B、溶液呈電中性,溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等,溶液呈中性,氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,所以cNa++cK+=cHB-+2cB2-,故B正確;CNaHB溶液呈酸性,Na2B溶液呈堿性,向0.1mol/LNaHB溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時(shí),NaHB的物質(zhì)的量應(yīng)大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量,所以同一混合溶液中cNa+cK+,故C正確;DNaHB溶液呈酸性,Na2B溶液呈堿性,向0.1mol/LNaHB溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時(shí),NaHB的體積應(yīng)大于氫氧化鉀的體積,所以cNa++cK+0.05mol/L,故D錯(cuò)誤;故答案為:BC;

3該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡正向移動(dòng),Ksp增大,故答案為:增大;

加鹽酸發(fā)生反應(yīng):B2-+H+HB-,B2-濃度減小,CaB的溶解平衡向右移動(dòng),nCa2+顯著增大,而溶液體積變化不大,所以cCa2+增大,故答案為:增大;加鹽酸發(fā)生反應(yīng):B2-+H+HB-A2-濃度減小,CaB的溶解平衡向右移動(dòng),nCa2+顯著增大,而溶液體積變化不大,所以cCa2+增大

40.1molL-1NaHB溶液的pH=2,說(shuō)明溶液中cH+=0.01mol/L,則HB-的電離度是10%H2B第一步不能完全電離,第二步部分電離,由于H2B第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了HB-的電離,故H2B0.1 mol/LcH+小于0.11 mol/L,故答案為:小于;

5鈉離子不電離,HB-能電離,所以cNa+cHB-,根據(jù)3知,溶液呈酸性,則cH+cOH-,水和HB-都電離出氫離子,則cH+cB2-,所以該溶液中離子濃度大小順序是cNa+cHB-cH+cB2-cOH-,故答案為:cNa+cHB-cH+cB2-cOH-.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D為短周期內(nèi)除稀有氣體外的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。四種元素中只有C為金屬元素;AC的最外層電子數(shù)相等;B、D屬于同主族;C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1A的元素符號(hào)為______,B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

2)寫出C2B2A2B反應(yīng)的離子方程式____ _

3A、B、C、D離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> 。(用離子符號(hào)表示)

4)用化學(xué)方程式證明元素原子的得電子能力B強(qiáng)于D__ ___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下面列出了幾組物質(zhì),請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上。

同素異形體 , 同分異構(gòu)體

金剛石與“足球烯” C60 ; D與T ; 16O、17O和18O ; 氧氣(O2)與臭氧(O3); CH4和CH3CH2CH3 乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3); 尿素[CO(NH2)2] 氰酸銨(NH4CNO)

(2)H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、NH3、O2中只含離子鍵的是 ,既有極性鍵又有非極性鍵的是 。既含離子鍵又含非極性鍵的物質(zhì)的電子式 ,請(qǐng)用電子式表示只含極性鍵的物質(zhì)的形成過(guò)程:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,所列字母分別代表一種元素:

1m元素在周期表中的位置是 。

2)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (填字母)。

Ab、cd元素的非金屬性逐漸增大

Bf、gh元素的原子半徑逐漸減小

Cmd2bd2的化學(xué)性質(zhì)類似,都具有氧化性

De、n的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱:en

Ea、f分別與d組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型完全相同

F.該表中只有4種元素組成的單質(zhì)具有導(dǎo)電性

3a、cn按原子個(gè)數(shù)比為411構(gòu)成的化合物是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NO2、CO、CO2是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體,對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

(1)如圖所示,利用電化學(xué)原理將NO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C。

ANO2,B為O2,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________;

(2)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:

CO2+3H2CH3OH+H2O

已知

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-a kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-b kJ·mol-1;

H2O(g)=H2O(l) H=-c kJ·mol-1;

CH3OH(g)=CH3OH(l) H=-d kJ·mol-1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:_________________________________;

(3)光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料,用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過(guò)Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線,右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線。回答下列問(wèn)題:

0~6 min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)= ;

若保持溫度不變,在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol,則平衡向____________________

移動(dòng)(向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向)

若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)_________ mol/L,保持反應(yīng)溫度不變,則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同;

隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是__________;(增大、減小不變)

比較第8min反應(yīng)溫度T(8)與第15min反應(yīng)溫度T(15)的高低:T(8)_______T(15)(=)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性,在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊。以下是TPE的兩條合成路線(部分試劑和反應(yīng)條件省略):

(1)A的名稱是___________。

(2)BC的反應(yīng)類型是____________; D中官能團(tuán)的名稱是_____________。

(3)EF的化學(xué)方程式是____________。

(4)W是D的同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:屬于萘()的一元取代物;存在羥甲基(—CH2OH)。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

(5)下列說(shuō)法正確的是__________

a.B的酸性比苯酚強(qiáng)

b.D不能發(fā)生還原反應(yīng)

c.E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

d.TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表列出了九種元素在周期表中的位置:


ⅠA


1


ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2









3









請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

1)元素的名稱是______,元素在周期表中所處位置___________。元素的氫化物沸點(diǎn)高于的氫化物沸點(diǎn),原因是_________________________________________。

2④⑥⑦的氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是________________________(寫氫化物的化學(xué)式)。

3)元素②④形成原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物的電子式是 。

4)元素形成的一類氫化物稱為烷烴,通式是___________,其中 (填分子式)有兩種同分異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是____________________________________

5)用電子式表示形成化合物的過(guò)程_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。

(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為________。

(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________。

(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為________,金屬晶體K的堆積方式為________。

(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為______

__________________________________。

(5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰后得到N2 33.6 L標(biāo)準(zhǔn)狀況。

①用堿石灰除去的物質(zhì)為________________;

②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖裝置進(jìn)行SO2FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)

1)組裝儀器按氣流方向正確的連接順序是a______、____________、____________;

2)燒杯中倒置漏斗的作用是_______________________;

3)往FeCl3溶液中通入足量SO2時(shí),觀察到的現(xiàn)象為__________________;

4)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng).

寫出SO2FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式__________________;

該小組同學(xué)向盛裝FeCl3試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42-.該做法不合理,理由是__________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案