Question

下列反應都是用濃鹽酸制Cl₂，為制得等量Cl₂，消耗鹽酸最多的是（ ）
A．MnO₂+4HClMnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
B．KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
C．KClO₃+6HCl→KCl+3Cl₂↑+3H₂O
D．4HCl+O₂2H₂O+2Cl₂
E．4HCl+O₂2H₂O+2Cl₂

Answer 1

【答案】分析：依據(jù)化學方程式的定量關系計算進行比較判斷，制得等量的氯氣，可以假設生成1mol氯氣，根據(jù)化學方程式計算反應了氯化氫的物質(zhì)的量，然后對比大小；
解答：解：A、反應生成1molCl₂消耗氯化氫，
MnO₂+4HClMnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
      4                  1
    4mol                 1mol
故生成1mol氯氣時消耗氯化氫4mol；
B、生成1mol1molCl₂消耗氯化氫
KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
       16                 5
       3.2mol             1mol
故生成1mol氯氣時消耗氯化氫3.2mol；
C、生成1mol1molCl₂消耗氯化氫
KClO₃+6HCl→KCl+3Cl₂↑+3H₂O
       6         3
       2mol      1mol
生成1mol1molCl₂消耗氯化氫2mol；
D、生成1mol1molCl₂消耗氯化氫
4HCl+O₂2H₂O+2Cl₂
4                   2
2mol                 1mol
生成1mol1molCl₂消耗氯化氫2mol；
綜上所述：A選項的反應消耗鹽酸多；
故選A．
點評：本題考查了化學方程式的計算，題目較簡單，只要正確應用化學方程式進行計算，就可以比較得到結(jié)果．